高一化学12月月考试试题20131218

哈师大附中高一月考化学试题201312可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 常温下，铝有抗腐蚀的性能，这是因为A铝的密度较小 B铝不是活泼金属C铝原子的最外层电子不易失去 D铝表面易生成一层致密且坚固的氧化物薄膜2下列物质中属于合金的是A黄金 B白银 C钢 D水银3在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中4用等质量的钠进行下列实验，生成氢气的体积最大的是A将钠投入到足量的冷水中 B将钠放入足量的盐酸中C用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量水中 D用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量1mol/LAlCl3溶液中5除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO26下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部7在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMg BCu CAg DH28下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 9下列物质分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4溶液混合时产生的现象各不相同的是 A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 10某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ANH4+、NO3、HCO3、Na+ BNa+、 Al3+、SO42、ClCNO3、Ba2+、K+、Cl DNO3、K+、AlO2、OH11相同条件下将88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为A24g B34g C44g D54g12向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 A 5mol/L B4mol/L C3mol/L D2mol/L13在V L硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol14通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是A加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C滴入NaOH溶液后，出现白色沉淀，由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 D滴加KSCN溶液，变为红色15把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中铁、铝质量之比约为A1:1 B3:1 C7:3 D1:4 16.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，从该实验现象获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成碱 该反应是放热反应A B C D全部17镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+18为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别取样配成溶液滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 19在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:220将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：421某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol 00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /molA B C D22已知：Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3，下列各实验操作过程中能发生该反应的是 向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量 向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量 向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量A、 B C、 D都未发生上述离子反应23将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是ACu、Fe3 B.Fe2、Fe3 C.Cu、Cu2 D.Cu、Fe224下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO325两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A1：2 B.1：1 C.1：3 D.2：1二、填空题（本题共包括3小题，共38分）26A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。（1）各物质的化学式为：ABCD（2）有关反应的化学方程式为：BD CD BA 27现有一种常见的晶体A，取少量晶体进行如下实验：（1）用燃烧的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，火焰呈紫色。（2）取少量晶体溶于水，得无色溶液。（3）取少量溶液滴加过量氨水，得白色沉淀B。（4）取少量B滴加盐酸，得无色溶液C。（5）另取少量B，滴加氢氧化钠溶液，得到无色溶液D。（6）取实验（3）所得滤液，滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 E，再加入稀HNO3，E不溶解。（7）加热晶体A时，有水蒸汽放出。根据上述现象判断：（1）A、B、D的化学式分别为A B D （2）向A的溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式： 。28回答下列问题：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸需要进行的分离操作是 ，涉及的主要的离子反应方程式为 。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作 （若填”合理”，则此空可不答）写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式 。（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，有关的化学方程式为