中考化学测试题

中考化学测试题一、选择题 (以下各题均只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分)1.下列物质属于纯净物的是A.盐酸 B.蒸馏水C.铝合金 D.石灰石2.下列变化中属于物理变化的是A.潮湿的衣服经太阳晒干了 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成C.花生米霉变了 D. 银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽3.已知： 2Al+Fe 2O3 =Al 2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于A.化合反应 B.分解反应C.置 换反应 D.复分解反应4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是A.蒸馏 B.活性炭吸附C.加入肥皂水 D.过滤5.两个软塑料瓶中分别充满 CO 和 CO2 两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是A.澄清石灰水 B.水C.紫色石蕊试液 D. 氯化钠固体6.下列各组物质间能发生化学反应的是A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液7.下列说法错误的是A. “墙内开花墙外香 ”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的8.下列图示实验操作中正确的是9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的B.一个葡萄糖分子由 6 个碳原子和 6 个水分子构成C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为 6:1:8D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水10.今年，江门市成倡导低碳交通城市，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是A. “能走不骑，能骑不坐，能坐不开 ”是低碳交通的重要理念B.低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的江门C.制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作 实验现象 实验结论A 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧C 将 CO 通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO 具有可燃性D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是A.氯化钠固体 (碳酸钙 ) 水B.氧气(水蒸气 ) 浓硫酸C.硫酸亚铁溶液 (硫酸铜 ) 铁粉D.一氧化碳 (二氧化碳 ) 灼热的氧化铜13 南方报近日报道： “因厨房窗户紧闭， 4 名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险 ”。下列有关叙述正确的是A.引起煤气中毒的 主要成分是 CO2B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体C.冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗D.在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量B.物质与氧气发生的反应都是燃烧C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧15.要配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 1:20D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量16.小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是A.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 10.3B.用 10mL 量筒量取 8.0mL 氯化钠溶液C.用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5gD.用体温计测得自己的体温为 37.017.下列物质的用途与性质对应不正确的是物 质 用 途 性 质A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是A.NH 3 NO HNO 3 B.N 2O5 N2O4 NO2C.HNO 3 NO2 NH 3 D.NO NO 2 N2O319.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是A.t1oC 时，甲、乙两物质的溶解度相等B.将 t1oC 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2oC，两溶液仍然都是饱和溶液C.温度小于 t1oC 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D.将 t2oC 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小20.在 A+3B=2C+2D 的反应中， 14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是A.16 B.32 C.64 D.96二、填空题 (本题共 6 小题，共 24 分 )21.(4 分)请用化学用语填空：(1)硫酸根离子 ;(2)过氧化氢的化学式 。22.(2 分)过氧化钠 (Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，该反应生成的碱可用 检验。23.(4 分)实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式，收集氧气可采用 法(写一种 )。24.(4 分)今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体， 根据你的生活经验判断，其中 pH<7 的是 pH>7 的是 (填序号 )。25.(6 分)铁制品锈蚀的过程， 实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。 据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。26.(4 分)M 元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：(1)M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 x=(2)M 元素与下列选项中 (填序号 )元素不能形成化合物。 三、简答题 (本题共 2 小题，共 8 分)27.(2 分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图， 请仔细观察、 分析此图， 写出一条你从图中获取的信息 (用文字或化学用语表述 )。28.(6 分)有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl 、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味 ;另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色 ;小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;(2)写出中出现白色浑浊的化学方程式 。四、实验探究 (本题共 2 小题，共 18 分)29.(8 分)早在春秋战国时期， 我国就开始生产和使用铁器。 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 ;(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;(4)实验开始时要先 通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。30.(10 分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问 题】猜想：铜与浓硫酸不能反应 ;猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象 ;实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】 (1)溶液呈蓝色，说明生成了 (2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】 (1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】 (1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ;(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。五、综合题 (本题共 2 小题，共 10 分)31.(4 分)维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6 。计算：(1)维生素 C 的相对分子质量为 ;(2)维生素 C 中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数 )。32.(6 分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品 12.0g， 向其中加入 57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4g，请回答下列问题：(1)小明要从反应后的溶液中提取 NaCl 应采用的方法是 ;(2)纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少 ?(结果保留一位小数，要求写出计算过程 )(3) 反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少 ?(要求写出计算过程 )参考答案及评分标准一、选择题 (每小题 2 分，共 40 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C C D D D A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B C D A A C B B二、填空题 (本题共 6 小题，共 24 分)(每空 2 分)21.(4 分)(1)SO42- (2)H 2O222.(2 分)酚酞溶液 或紫色石蕊试液23.(4 分)2H 2O2=2 H 2O+O2或( 2KMnO 4= K 2MnO 4+ MnO 2+ O2 或 2KClO3=2KCl+3 O 2排) 水法或向上排空气法24.(4 分) 、 25.(6 分)氧气(或 O2) 水(或 H2O)在金属表面涂一层油漆 (或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等 )26.(4 分)(1)8 (2) 三、简答题 (本题共 2 小题，共 8