2011九年级化学寒假补课资料 第六讲 金属的化学性质（无答案） 人教新课标版

第6讲： 金属的化学性质学习目标 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。重难点：金属活动性顺序；对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断知识点一： 金属的化学性质 1金属与氧气的反应 铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变黑，失去金属光泽化学方程式反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。【要点诠释】钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是：_与_、空气中的_共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与_、空气中的_、_共同作用。镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也_氧气反应。2金属与酸的反应 铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量_，溶液由无色变成_色铝丝表面产生_，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象稀硫酸铁丝表面产生_，溶液由无色变成_铝丝表面产生_，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象化学方程式稀盐酸 稀硫酸 反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），（注意：此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。【要点诠释】参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。3金属与金属化合物的反应 铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反应现象铁丝表面有光亮的_色物质析出，溶液由_变成_铝丝表面有_物质析出，溶液由_变成无色不反应，没有明显现象化学方程式 反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的活动性比铝的更弱。【要点诠释】参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式： Fe+CuCO3FeCO3+Cu Cu+2AgClCuCl2+2Ag 参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 知识点三：金属活动顺序金属活动顺序表： 1.金属的位置越靠前，活动性越强。2.H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能；且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率越大。3.位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na不能把后面的金属从盐溶液中置换出来。【要点诠释】判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。判断金属与盐溶液的反应能否发生，如分别把锌、铜投入硫酸亚铁溶液中。知识点四：置换反应定义：置换反应是由一种_跟一种_作用，生成另一种_和另一种_的反应。【要点诠释】置换反应的形式为：A+BC=AC+B，置换反应的有三个特征：是化学反应 反应物一定是单质与化合物生成物一定是单质与化合物。知识点五：金属在自然界的存在1在自然条件下，铁、铝中无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。只有极少数的几种很不活泼的金属（如铂、金、银等）才能以单质（游离态）形式存在。2存在于自然界中的矿石例题1、下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）A细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B锌在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Zn+O2=ZnO2C根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生【变式1】我国古代主要选用金、银等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（ ）A硬度大B化学性质比较稳定C密度大D有比较漂亮的色泽【变式2】“真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化D易还原例题2、 下列物质能由金属和酸反应得到的是 （ ）A. CuCl2 B.AgCl C. AlCl3 D. FeCl3 【变式3】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻 （ ）A. B. C. D.【变式4】废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）A.Cu、AgB.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au例题3、将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是 （ ） AZn、Cu和FeBCuCZn和Cu DCu和Fe【变式5】下列物质中，不能与氯化铜容易发生置换反应的是 （ ）A镁 B锌 C铁 D银【变式6】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为_，其反应的化学方程式为_。例题4、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图228所示的四个实验。其中不必进行的是（ ） 【变式7】将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（）AB>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu【变式8】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ，你认为可行的方案是（ ） A.或 B.或 C. 或 D. 或中考真题选：1.下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）  A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁2.成都永陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等。其中金属制品中保存较好的可能是（ ）A玉带 B铁猪 C铁牛 D银钵3.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ） A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B.只有锌粒有剩余 C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余4.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ） A. ab B. abC.a=bD.无法判断5.有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+；B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+；C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+；D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+。6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量7.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜(B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜(C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜(D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜8.置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液的反应，其化学方程式为_。（2）非金属单质也有类似与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2 +2NaBr = 2NaCl + + Br2； I2 + Na2S = 2NaI + S； Br2 + 2KI = 2KBr + I2；由此可判断：S、Cl2、Br2活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。ACl2 +2NaI = 2NaCl + + I2； BI2 + 2KBr = 2KI + Br2；CBr2 + Na2S = 2NaBr + S；DCl2 + K2S = 2KBr + S；