江苏无锡市2010年秋学期高三期末考试化学
七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 江苏省无锡市2010年秋学期高三期末考试化 学 试 题注意事项及说明：1本卷考试时间100分钟。满分120分。2请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有1个选项符合题意）12010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是（ ） A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列化学用语表示正确的是（ ） ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式：熔融 C质子数为6、质量数为14的原子：N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO43下列说法正确的是（ ） ASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 C自来水厂可月硫酸铁对水进行消毒杀菌 D蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解4设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为0.3NA B10. 4g 中含有的碳碳双键数目为0.4NA C5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA D500mL l.0mol·L1的NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0. 5NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A无色透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、Mg2+ BpH=l的溶液中：NH4+、Na+、S042、Fe3+ Cc（Fe2+） =0.5mol·L1的溶液中：H+、Na+、NO3、Cl D由水电离产生的c（H+） =l×l014mol·L1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+6已知Ksp（ AgCl）=1.8×1010，Ksp（ Agl）=1.0×l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ） AAgCl不溶于水，不能转化为Agl B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动7下列实验装置中正确的是（ ）A向试管中滴加液体B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D制取酚醛树脂二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个旦正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为O分）8短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A原子半径：A<D<B<C BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 CA在自然界中只能以化合态形式存在 DD的单质可使干燥的红色布条褪色9下列有关实验的说法正确的是（ ） A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 B向溴水中滴人植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 C向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量10下列离子方程式书写错误的是（ ） A氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag+2NH3·H2O=Ag（NH3+）2+2H2O通电 B用pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl H2+C12+2OH C苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：C6H5O +CO2+H2OC6H5OH+HCO3 D硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2+ +20H+2H+SO42=BaSO4+2H2O11某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（ ） A分子式为：Cl4H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ） A0.1mol·L1的NaHSO3溶液：c（H+）c（OH）=c（SO32）2c（H2SO3） B1L0.1mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液： c（SO42）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH） C浓度均为0.1mol·L1的NaHCO3和Na2CO3混合液： c（Na+）>c（CO32）>c（HCO3>c（OH）>c（H+） D向0.0lmol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（ Na+）>c（ SO42）>c（NH4+>c（OH）=c（H+）13在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式为：3X +2Y i2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（），则容器II达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MrlCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况（ ） A0. 448L B2.240L C2.016L D无法确定第卷 （非选择题 共78分）15（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是 （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”） ，原因是 。（3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。装有NaOH溶液的洗气瓶装有CC14的洗气瓶装有KI溶液的洗气瓶装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用 代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）。操作l ；目的： 。操作2 ；目的： 。操作3 ；目的： 。操作4 ；目的： 。16（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaC12、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为 。（3）结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式 17（10分）（1）已知:N2（g）+ O2（g）=2NO（g） ;H = 180.5KJ ·mol-l 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;H= -905KJ·mol-l 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g） ; H =-483. 6KJ·mol-l则 N2（g） +3H2（g）2NH3（g）的H = 。（2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H>O反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T，温度下的部分实验数据：时间/S05001000c（N2O5）mol·L15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L1，则T2 T1。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。18（10分）纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用
