云南_高中_学业水平考试_化学_复习提纲_(必修一_必修二)

第一章 从实验学化学（§1.化学实验基本方法）混合物常见的分离方法方法所用仪器适用范围实例主要注意事项过滤漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）固液混合物的分离，即将液体和不溶于的液体的固体分开操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”.蒸发 、 、铁架台（带铁圈）、玻璃棒从溶液中把溶质提纯出来加热至有大量固体析出时，熄灭酒精灯利用余热将水蒸干蒸馏 、铁架台（带铁圈）、酒精灯、冷凝管、锥型瓶、牛角管温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量气体温度冷凝水要“早出晚归” 冷凝管“下口进、上口出”分液分液漏斗、烧杯分液漏斗使用前必须检查是否漏液 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出萃取分液漏斗、烧杯利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂与溶液不反应渗析烧杯、玻璃棒、半透膜分离氢氧化铁胶体与CuSO4溶液及时更换烧杯中的蒸馏水，以便提高渗析效率【练习】1、下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2、如果你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取3、下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B. C D4、下列实验操作所用仪器合理的是A将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl D用50mL量筒量取4.8mL硫酸5、为了除去粗盐中的Ca2+ 、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A B. C D. 6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D7.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心§2.化学计量在实验中的应用1.相关公式（6个） 2.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，即：同温同压下： .3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器： 、烧杯、玻璃棒、 、量筒（或托盘天平）.（2）实验步骤：计算称量（或量取）溶解（或稀释）冷却转移洗涤定容摇匀贴标签（3）误差分析：（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）引起误差的操作因变量浓度称量前小烧杯中有水定容后经振荡摇匀静置后液面下降向容量瓶转移溶液时有少量液体流出瓶外 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时液面超过了刻线后用滴管吸出多余的液体定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线【练习】1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA2.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下， 11.2L甲烷含有的氢原子数目为2NA B.标准状况下，0.3molSO2中含有的氧原子数目为0.3NAC. 常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA D.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中Mg2+数为0.2 NA4.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是ACH4 BCO2 CH2S DN25.容量瓶上需标有以下五项中的A温度 浓度 容量 压强 刻度线ABCD6.500 mL1mol / L的FeCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度是 A.1mol / L B.0.5mol / L C.3mol / L D.1.5mol / L7.下列叙述正确的是 A1mol任何气体的体积都约为22.4L B.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L C. 标况下，22.4L水的体积是22.4L D.只有在标况下，Vm才是22.4L/molE. 标况下，22.4L 任何气体的物质的量都是1mol F.1mol酒精的体积是22.4L8.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻线1cm2cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。第二章 化学物质及其变化（§1.物质的分类）.树状分类法 ： 物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物交叉分类法：钾盐含氧酸盐硫酸盐钠盐Na2SO4K2SO4K2CO4Na2CO3分散系的分类：分散系 胶体：1. 定义：分散质粒子的直径介于1nm100nm之间的分散系，叫胶体；如淀粉、牛奶、豆浆、血液、墨水、蛋白质溶液、土壤等.2. 氢氧化铁胶体的制备：将56滴FeCl3溶液逐渐加入20mL沸腾的蒸馏水中（不断振荡，但不能搅拌），加热至液体刚好呈红褐色.化学方程式： .3. 胶体的性质：（1）丁达尔效应：光束通过胶体形成光亮“通路”的现象（用于鉴别胶体和溶液）（2）布朗运动：胶体粒子所做的不停的、无秩序的运动（是胶体稳定的一个因素）（3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象注意：有些胶体不带电，不发生电泳现象，如：淀粉胶体 同一胶体粒子带同种电荷而产生斥力，是胶体稳定的另一个因素（4）聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象；方法有：加热、加入带相反电荷的胶粒、加入酸碱盐等电解质聚沉的结果：形成沉淀或凝胶（5）介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间【练习】.1.下列事实或说法中与胶体性质无关的是 A三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当（1nm100nm之间） C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲2.下列物质属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A.石灰石 B.氢氧化钙 C.CaCO3 D.CH43.下列分散系属于胶体的是A.牛奶 B.食盐水 C.碘酒 D.硫酸铜4.下列分散系最稳定的是 A.乳浊液 B.胶体 C.溶液 D.县浊液5.下列说法正确的是A.直径介于1100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 氢氧化铁胶体稳定存在是因为胶粒直径小于1nm6.下列物质属于纯净物的是A. 铁红 B. 玻璃 C. 石油 D. 煤§2.离子反应一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如HCl、NaOH、K2SO4、CaO等非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、SO2、NH3、SO3、CO2等电解质及非电解质的判断：（1）酸、碱、盐、水及金属氧化物为电解质，大多数非金属氧化物（如SO2、SO3、CO2等）及大多数有机物（如酒精、蔗糖）是非电解质；（2）电解质及非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（3）电解质必须是本身电离而导电的化合物，如NH3为非电解质；（4）难溶物（如BaSO4、AgCl、CaCO3 等）一般为电解质（5）电解质导电必须有条件：水溶液或熔融状态。【练习