2022年高考化学大一轮复习 第2节 课时规范训练 鲁科版选修3

2022年高考化学大一轮复习 第2节 课时规范训练 鲁科版选修31PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高解析：PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。答案：C2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ASO3与SO2BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO2解析：SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。答案：A3科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析：由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。答案：C4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C5氧族元素的氢化物的沸点如下表：H2OH2SH2SeH2Te100 60.75 41.5 1.8 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是()A氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关B范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力D水分子间存在共价键，加热时较难断裂解析：氢键是由电负性比较强的O、N、F等与H之间形成的一种介于范德华力与化学键之间的一种作用力，一些物质(如H2O、HF、NH3)由于分子间存在氢键使得它们的熔、沸点高于同系列的氢化物。答案：C6某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。答案：C7A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性在同周期中最大，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键。(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，B原子与H间形成的键叫_，形成的离子立体构型为_，其中B原子采取的杂化方式是_。(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。(4)C的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是_。解析：根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A是O，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则是B为N，C的电负性在同周期中最大，则C为F；D与B相邻则为碳。(1)B单质即N2，其结构式为NN, 叁键中有一个键，2个键。(2)NH3分子中N原子上有一对孤对电子，可与H以配位键结合成NH，据价层电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。(3)F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。(4)根据相似相溶原理作答。答案：(1)21(2)配位键正四面体形sp3杂化(3)CH4CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子，CH4为非极性分子8有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小；B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；C元素原子的价电子排布式为nsnnpn1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)D的元素符号为_，G的原子结构示意图为_。(2)F的电子排布式为_，BF2是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的晶体类型是_晶体。(3)D的前一元素第一电离能高于D的原因是：_。(4)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(5)比较F、D的气态氢化物沸点_，原因是_。答案：(1)S(2)1s22s22p4非极性分子(3)D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S(4)22(5)H2OH2SH2O分子间含有氢键，作用力强于范德华力9镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途，(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体，基态Ni原子的电子排布式为_；写出两种与配体CO互为等电子体的微粒的化学式_、_。(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有_(填序号)。A氢键B离子键 C共价键 D金属键 E配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、HCHO等，其中如碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)；HCHO分子的空间构型为：_。解析：(1)Ni(CO)4常温下呈液态，说明固体Ni(CO)4的熔沸点很低，属分子晶体；Ni原子序数为28；价电子数相等，原子数也相等的微粒是等电子体，故N2、CN与CO互为等电子体。(2)从结构图可以看出分子内有共价键，Ni和N之间有配位键，OH和两种结构间有氢键。(3)中碳原子采用sp2杂化，中碳原子采用sp杂化，中碳原子采用sp2杂化：中碳原子采用sp2杂化；HCHO分子中碳原子采用sp2杂化方式，而且碳原子上无孤对电子，所以空间构型为平面三角形。答案：(1)分子1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2N2CN(2)ACE(3)平面三角形10氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为129，其分子的空间构型为_。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_(各举一例)。叠氮化物、氰化物都能与Fe2、Cu2及Co3等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)(NH3)5SO4。铁的基态原子核外电子排布式为_；CN中C原子的杂化类型是_；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为_。解析：(1)根据价层电子互斥及氨分子的迁移知NF3分子的空间构型为三角锥形。(2)价电子数和原子数相等的微粒称为等电子体，和N互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有SCN或OCN或CNO；Fe的原子序数为26，铁的基态原子核外电子排布式为1s22s2sp63s23p63d64s2或Ar3d64s2；CN中存在叁键，其中的C采用的是sp杂化；在Co(N3)(NH3)52中的N只有一个氮原子作为配位原子，故钴的配位数为6。答案：(1)三角锥形(2)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或OCN或CNOAr3d64s2sp杂化611.下列分子中，属于非极性的是()ASO2BBeCl2CBBr3DCOCl2.铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；解析：.SO2为sp3杂化是V形分子，BeCl2是sp杂化，直线形分子，BBr3为sp2杂化，是平面正三角形分子，COCl2是sp2杂化，是平面三角形分子，但并不是正三角形结构，由分子空间构型判断B、C为非极性分子。.本题各小题考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。(3)硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数62×420，成键电子对数