四川省成都七中实验学校2015届高三化学下学期6月月考试卷含解析

2014-2015学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷一选择题1常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42Bc=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO422下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去32NO2N2O4H0现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min内用N2O4表示的平均速率为0.02molL1min14下列说法不正确的是A乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键B丙烯中最多有7个原子共平面C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe2eFe2+D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀6下列图示与对应的叙述不相符的是A表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3不饱和溶液B表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D表示向NH4Al2溶液中逐滴滴入Ba2溶液，体积V与沉淀n的变化7已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是ANOBNO2CN2ODNH4NO3二、解答题8A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增已知：G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；D和E原子价电子排布式均为ns2np4；F的单质是黄绿色气体请回答下列问题：G2+的核外电子排布式是在G42+离子中，G2+与NH3分子形成的是键与B、C形成的阴离子互为等电子体的微粒有、B与C形成的化合物中，下列判断正确的是a氢化物稳定性：BC b氢化物沸点：BCc最高价氧化物的水化物酸性：BC d非金属性：BCB、C、D第一电离能由小到大的顺序为，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的键与键数目比为七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于9明矾石的主要成分是K2SO4Al232Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为孰料溶解时反应的离子方程式为检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是10某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究实验室制取氨气的化学方程式为某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的？，理由是该小组的同学设计了如图所示的实验装置，探究氨气的还原性该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体氨气与CuO反应的化学方程式为有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2OCu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O11工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2+O22SO3H=196.6kJmol1生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3，下列说法正确的是A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9500时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95则500时的平衡常数K=550，A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是，并比较不同压强下的平衡常数：KK12水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1 的NaOH溶液中，由水电离出的c=molL1，KW KW25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知化学式电离常数HCNK=4.9×l010CH3COOHK=1.8×l05H2CO3K1=4.3×l07、K2=5.6×l01125时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则cc向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：2014-2015学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题1常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42Bc=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A、常温下pH=12的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应；B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气【解答】解：A、常温下，pH=12的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4、SO42离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故A正确；B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量共存，故D错误；故选：A【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等2下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；酯的性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A乙烯被氧化生成二氧化碳；B石油分馏不能得到乙烯；C溴可与氢氧化钠反应；D乙酸乙酯与氢氧化钠反应【解答】解：A乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B石油分馏不能得到乙烯，应用裂解，故B错误；C溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不反应，可用于除杂，故C正确；D乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为D，注意反应的原理32NO2N2O4H0现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min内用N2O4表示的平均速率为0.02molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化，在10min时浓度不变