陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第1课时）导学案 （新版）新人教版

9.3 溶液的浓度学习内容第 九 单元（章）第 3 课（节）： (第1课时) 课型：新授课学习目标 1 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算； 3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；时间分配 导课 3 分、 自学5分 活动及探究交流 20 分、 小结 2 分、 巩固 10 分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导） 自学新知 1、自学引导 （1）溶质的质量分数的概念； （2）有关溶质的质量分数的计算； A/简单的计算；B 有关配制溶液的计算； 2、新知导读 （1）溶质的质量分数是 与 之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=；即A%=×100% （说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量 、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间接 进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量 活动交流 1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4； 探究交流 参照课本43页讨论题讨论：已知20 °C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：20 °C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、对溶质的质量分数为15%的KCI溶液的含义理解错误的是（ ） 2、下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（ ） A、100g水中溶解15g氯化钠；B、氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液；C、100g溶液中含15g氯化钠；D、30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 3、已知t°C时，氯化钾的溶解度为40g。在此温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中。充分溶解。形成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A、25% B、28.6% C、33.3% D、50% 4、在t°C时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ） A、3% B、 5% C、 5.15% D、4.9% 5、向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、12.5% B、20% C、22.5% D、25% 6、下列说法正确的是（ ） A、20°C的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液； B、20°C的KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%； C、 60°C时NaCI饱和溶液中加入5gNaCI后溶质的质量分数变大； D、恒温蒸发NaCI饱和溶液有晶体析出；作业：课本第45页：1、2、4题 情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学上如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 我们就来学习表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数。新知导读： 引导学生自学课本42-43页后，填写学案空格；活动交流： 引导学生认真观察实验后完成表格； 探究交流： 指导学生分组讨论后发言交流； 本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案） 1、D 2、A 3、B 4、A 5、B 6、A板书设计 溶质的质量分数表示溶液浓度的方法 一、概念 二、有关计算的类型教学反思