2019年高考化学二轮复习专题10水溶液中的离子平衡专题卷

专题10水溶液中的离子平衡一、选择题1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H2OHOH向右移动，H、OH均变大，但仍然相等，所以Kw变大pH变小，仍然呈中性。答案：D2下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D3(2018·德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中H和OH都减小B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，H减小，OH增大，溶液的pH增大。答案：D4(2018·北京西城区测试)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO2 下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀；B项，在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项，在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O22H2O4e4OH；D项，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。答案：C5(2018·肇庆一模)关于常温下pH12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH)c(Na)c(H)B由水电离出的c(OH)1.0×1012 mol·L1C与等体积pH2的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.01 mol·L1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na)c(NH4 )答案：C6(2018·惠州第二次调研)下列各组离子能大量共存的是( )A加入KSCN显红色的溶液中：K、NH4 、Cl、IB含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaC常温下，pH1的溶液中：NH4 、Na、Cl、Cu2D常温下，pH13的无色溶液中：K、NO3 、HCO3 、Al3解析：A项，加入KSCN显红色的溶液含有Fe3，Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，pH1的溶液为强酸性溶液，四种离子均能大量共存；D项，pH13的无色溶液为强碱性溶液，HCO3 、Al3均不能大量共存，且二者能发生相互促进的水解反应。答案：C7(2018·长郡中学月考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中H2O的电离程度： Dc(CH3COOH)：答案：B8(2018·泰安模拟)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：本题考查弱电解质的电离平衡与图象分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A项。答案：C9下列叙述正确的是( )。A相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1氯化镁溶液、0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度：B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D已知MgCO3的Ksp6.82×106, 所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)·c(CO)6.82×106答案：C 10(2018·桂林联考)下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg6HNO3 4Mg2NH4 3H2OB常温下，0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH)/ c(H)1×108，则此溶液的pH3C相同条件下，浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)解析：A项，该反应不符合电荷守恒；B项，该溶液中c(OH)1011mol/L、c(H)103mol/L，则pH3；C项，根据电荷守恒，溶液中阳离子总浓度等于阴离子总浓度，两种溶液中阴离子为Cl、OH，NH4Cl溶液中显酸性，NaCl溶液显中性，则NaCl溶液中阴离子总浓度大，因此前者的阳离子总浓度小于后者的阳离子总浓度；D项，根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。答案：B11(2018·湖北武汉调研)25 时，浓度均为1 mol/L的AX、BX AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，下列说法正确的是AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)解析：A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX、BY为强酸弱碱盐，则AY为强酸强碱盐，溶液的pH7；B项，AY溶液的pH7而BY溶液的pH6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，但接近7，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH6，BOH的碱性小于HY的酸性，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)。答案：D12(2018·宁波模拟)下列说法正确的是A已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 mol·L1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )答案：C13(2018·福建三明测试)下列溶液均处于25 ，有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO3 )c(H2CO3)CpH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1×108mo1·L1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)解析：A项，将醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释过程中电离程度增大，pH增大值小于3；B项，根据物料守恒，NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(H2CO3)；C项，pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH)1×108mo1·L1；D项，pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液显中性。答案：C14相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka9×1079×1061×102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY = HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数解析：表中电离常数大小关系：1.0×1029×1069×107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B15实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：A项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；B中气泡体积相当于盐酸会使读出盐酸体积偏大，结果偏高；D项会使盐酸体积偏大，结果偏高。答案：C16(2018·凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A由水电离的H：B将两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：答案：B17(2018·杭州二模)下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)，下列说法中正确的是( )。ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C由图中数据可计算出，25 时KspCu(OH)2约为1.0×1020D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀答案：C18(2018·郑州三模)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是( )。A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和