《盐类的水解》教学设计

盐类的水解教学设计高二化学选修4第三章第三节盐类的水解 教学目标知识目标理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程,理解盐类水解的实质能力目标养成由现象和事实到提出假设,分析过程寻求本质的科学研究方法;培养学生观察能力、思考能力和自主解决问题的能力。情感、态度价值观激发学生学习化学的兴趣，培养自主学习的习惯。教学重点水解过程；水解实质教学难点分析水解过程教学方法实验法、探究法教学过程环节教师活动学生活动设计意图创设情境导入新课          提出问题  实验探究   引导归纳   练习 质疑 思考与交流  归纳 作业通过前面的学习我们已经知道酸、碱、盐是电解质，溶于水能发生电离，使酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性呢？检验溶液酸碱性最简便的方法是什么？以石蕊为例，在不同溶液中分别显什么颜色？ 演示（盐酸、氢氧化钠溶液中加入石蕊试液）将石蕊试液滴加到盐溶液当中时会如何呢？想不想看个究竟引导学生分组实验，探究盐溶液的酸碱性:浓度均为01mol·L-1的氯化钠、硝酸钾、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠、硫化钠、氯化铵、氯化铁、硫酸铵溶液和蒸馏水（洗瓶）、pH试纸、表面皿、玻璃棒。浓度均为01mol·L-1的氯化铁溶液200mL，镁粉5g，小试管1支，圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯各1个。  怎样快速判断盐溶液的酸碱性呢？引导学生进行教材科学探究，归纳盐溶液酸碱性规律以CH3COONa溶液显碱性为例分析（1）CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?（2）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（3）CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子能相互反应吗？（4）写出相关化学方程式及离子方程式学到这儿有没有什么疑问？ 给学生搭建“思考与交流”的平台，引导学生从微观的角度逐步分析不同盐溶液的水解过程，得出盐溶液显酸碱性的原因回忆旧知  显中性；可能显碱性 酸碱指示剂酸溶液中显红色，碱溶液中显蓝色，中性溶液中显紫色观察现象 跃跃欲试  分组实验、观察现象、得出结论。有的盐溶液显酸性，有的显碱性，有的显中性同桌学生间边讨论边填表，边归纳。 判断几种溶液的酸碱性 为什么不同盐溶液会显示不同的酸碱性呢？分组讨论，充分进行“思考与交流”， 从微观的角度逐步分析不同盐溶液的水解过程，得出盐溶液显酸碱性的原因     书写盐类水解的离子方程式及注意事项规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐类的水解定义:盐类的水解实质:由学生习惯思维入手，逐步进入本节课的教学。为下面的实验做好铺垫。 先扬后抑，肯定以前知识的同时又提出新的疑问，为不同盐溶液的酸碱性教学做铺垫，激发学生主动探究的欲望。   探究盐溶液的酸碱性  探究盐溶液的酸碱性规律  加深理解盐的组成与酸碱性的关系培养问题意识 发动学生主动参与到探究盐溶液显酸碱性的原因分析盐类水解过程的教学过程中充分发挥教材“思考与交流栏目”的设置功能，使学生在这一过程中较好地理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程，“水解过程”理解了，引出盐类水解的概念及盐类水解的实质便顺理成章了。  板书设计盐类的水解一、盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因(以CH3COONa溶液显碱性为例)1、盐类的水解离子方程式  2、盐类的水解的概念3、盐类水解的实质