化学反应原理测试2

化学反应原理测试题(二)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:22将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( ) A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ 3下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4下列说法正确的是( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5在由水电离出的c(H+) 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD 四种实验装置A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-        B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+    D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-6某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）7反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行8反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L1·s1 ,则这段时间为 （     ）A0.1s                    B2.5s                    C0.5s                      D10s9反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）。 A随温度升高K增加 B 随压强升高K增加 C随温度升高K减小 D随压强升高K减小10在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)； H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。HI%二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）A溶液中Cu2+浓度增大                B溶液中Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大              D溶液的蓝色变浅12下列叙述正确的是：( )A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极13为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14下列离子方程式书写正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水与少量的二氧化硫反应：T2T1P1P2不同条件的平衡关系NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3 NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+15已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，H>0B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，H<0D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，H<01625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H= -1 400 kJ/mol17用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L118在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ） AA的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB的平衡浓度一定比原来平衡时小CC的百分含量可能比原来平衡时大 DA的转化率一定比原来平衡时大9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1C.2 s时物质A的转化率为70D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得V（A）=0.3 mol·L1·s1 V（B）=0.15 mol·L1·s120在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：()A 反应的化学方程式为：2MN B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N的浓度是M浓度的2倍三、填空题（本题包括3小题，共17分）21（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。22（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是                                             （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填、） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                             （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处      、                               （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么(1)若用蒸馏水应加入          mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入     mL(3)若用pH2的盐酸应加入     mL；(4)若用001m01·L1H2S4应加入     mL。四、实验题（本题包括2小题，共19分）24.（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。A偏低 B偏高 C无影响 请用序号填空（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液_（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_ _（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_25（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。_。(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时