最新化学1必修1.2化学计量在实验中的应用教案汇编

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用1.2-1 物质的量的单位摩尔【教学目标】（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【教学重点】1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。【教学难点】物质的量及其单位摩尔。【教学时数】 1课时【教学过程】复习引入我们在初中学习时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。新课引入复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个碳原子呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课我们所要解决的问题。问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。讲述198671正式实施计量法，国际单位制共7个单位。书P11微观宏观物质的量 微观粒子 可称量的物质（微粒集体）板书一、物质的量1含义：是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。实际上表示含有一定数目粒子的集体2单位：摩尔 molppt展示并讲解基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单 位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd讲述这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）物质的量用符号“n”表示。（4）使用摩尔时要标明微粒名称，用化学式指明。如：2 mol 氢（错），应指明氢分子或离子，如：2 mol H2、2 mol H表示方法：n（H2）2 mol、 n（H）2 mol设问正如1kg有多重，1mol物质中有多少个微粒呢？板书 3物质的量的基准学习探究阅读，请大家从教材11页的中间一段中找出答案。投影 阅读提纲：阅读完后，谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。投影练习（1）0.012kg12C所含的碳原子数为多少？（2）多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？（3）0.012kg12C所含的碳原子数为    常数的值，该常数的符号为       ，其近似值为         mol1。投影 学习探究1现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究2下列表示不正确的是_，指出错在何处？1molO2 1molH2SO4 molFe3+ 1mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1摩尔H2O 1mol盐酸 1mol铅讲解摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。板书 二、阿伏加德罗常数：规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。符号：NA、准确值：阿伏加德罗常数0.012 Kg 12C所含的粒子数。、近似值：NA6.02×1023 mol1通常使用6.02×1023mol1这个近似值。投影：做以下几个练习（1）0.5 mol水中含有        个水分子。（2）2 mol水中含有        个水分子，        个氢原子。（3）1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子，        个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有        个电子，1 mol H2O中呢?设问：阿伏加德罗常数是一个多大的数？举例：6.02×1023粒稻谷的质量是多少吨？（已知每斤稻谷约20000粒）。学生计算并讨论3.011×1019斤1.505×1016吨平均分给10亿人：15.05百万吨 每人每年如果吃300Kg，要吃500万年。讨论 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书 4、物质的量与粒子数目之间的换算设问为什么要用0.012Kg 12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？PPt展示1molH2O、铝、蔗糖、干冰、锌、硫、镁、铜等粒子的质量学习探究指导学生阅读教材11页下半部分，结合ppt展示的1mol物质的质量，思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？板书三、摩尔质量讲解从以上ppt数据上看，1mol物质的质量在数值上与其化学式量相等。 相对原子质量则：得 又1 mol C的质量12 g 1 mol O的质量16 g，可得 1 mol O2的质量32 g板书1定义：1 mol物质的质量摩尔质量注：、单位：、符号：M；表示方法：如：M（O2）32 、1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的式量。、区别摩尔质量与相对分子质量（含义、单位）归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。板书物质的量（n）、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系实践应用写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板书四、物质的量的有关计算已知物质的质量：已知物质的微粒数：学习研究 例1：90 g H2O的物质的量是多少？n（H2O）=5 mol例2：2.5 mol Cu的质量是多少克？m（Cu）n（Cu）×M（Cu）2.5 mol×64160 g例3：4.9 g H2SO4里含有多少个H2SO4分子？n（H2SO4）N（H2SO4）n（H2SO4）×NA0.05 mol×6.02×1023mol13.01×1022注意：要审清题意，并不一定要计算为“个”；mol本身就是微粒数的单位。例4： 8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的式量为多少？ 式量16例5： _mol CH4分子中含有的电子数与6.02×1022个H2O分子所含H原子数相等？ n（）n（H） 10×n（CH4）2×n（H2O） 10×n（CH4）2× n（CH4）0.02 mol【本课小结】1学习了物质的量的概念，知道物质的量是一个物理量，用于衡量微粒的集体。2了解了物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系。3学习了应用物质的量的概念进行简单计算。【板书设计】一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：定义：单位：2、阿伏加德罗常数：3摩尔质量：定义：单位：表达式：n=巩固练习：1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用1.2-2 气体摩尔体积【教学目标】1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。【教学重点】气体摩尔体积的概念。【教学难点】气体摩尔体积的概念。【课时安排】一课时【教学过程】复习引课假设电解了1.8克水，则生成氧气的质量是 ，物质的量是 ；这些氧气中含 个氧分子。根据电解水的化学方程式计算并填表：质量物质的量H2和O2物质的量之比体积之比H2  O2 小结根据实验观察和推算初步得出结论：板书相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。引入新课通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以