内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

内蒙古包钢一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷（选择题）的答案需用铅笔涂在答题纸的答题卡上，第II卷（非选择题）的答案全部答在答题纸上，考试结束后只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23第I卷（选择题 共54分）一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是正确的)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2.下列说法正确的是A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/molC.当摩尔质量以g·mol1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)D.1 mol SO2中含有2 mol氧元素3.下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 蒸发 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA5.同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同6.下列关于物质的量浓度表述不正确的是A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的物质的量之比为2:1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1C在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NAD10 时，0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L17.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水8.实验室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是胆矾(CuSO4·5H2O)A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液9.某溶液中含有大量的Cl、CO32-、OH等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。A B C D10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.该原子的摩尔质量是aNAg/molB.Wg该原子的物质的量是molC.该原子的相对原子质量为D.由已知信息可得NA=11.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl212.若20g密度为g·cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2，则NO3-的物质的量浓度是(mol·L1)A. B. C. 2.5 D. 1.2513.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是（）。选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 14.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1 15.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A.0.1（b-2a）mol·L1 B.10(2a-b) mol·L1C.10(b-a) mol·L1 D.10(b-2a) mol·L116.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2117.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是 A. (17V22400)/(22.422.4V) B. w17c/(1000)C. w17V/(17V22400) D. c1000V/(17V22400)18.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A.右边CO和CO2分子数之比为1:3B.右边CO的质量为14gC.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6第卷（非选择题 共46分）二、填空题(本大题共4题，共46分)19. (10分)I自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离39的乙醇溶液_；（4）分离溴的氯化钠溶液_；.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_ （2）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_ （3）用c、d表示溶液的质量分数是_ 20. (12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B用到的玻璃仪器是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）判断BaCl2已过量的方法是 。（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：首先检验 离子，应先加入过量的 。将所得混合物 （填操作名称），然后在滤液中加入试剂 检验另一离子。21.（10）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，所含原子个数比为_。（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧气的物质的量分数为_。（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为_。22.（14）实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL和用质量分数为98密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答：（1）计算需要NaOH固体质量 g。（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500m