陕西省西安交通大学第二附属中学2015-2016学年高二化学上学期第二次月考试题无答案

交大二附中南校区高中化学选修4第二次月考试题（时间：80分钟 满分：100分 日期：2015年12月）班级： 姓名： 一、选择题（每一题都有一个正确的选项，每题3分，共54分） 1水是最宝贵的资源之一,下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7 B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2氨水中所含有的分子和离子有()NHH2ONH3NH3·H2OHOHA B C D 3下列物质中属于电解质是()A液态溴化氢B蔗糖 C铝 D硝酸溶液4下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 （ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1mol·L1HNO2溶液的pH2.1A B C D5. 25 时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度6下列水溶液一定呈中性的是()Ac(H+)c (OH)的溶液 Bc(H)1.0×107mol·L1的溶液CpH7的溶液 D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液7从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色8下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、Cu2、Cl、AlO BNa、Al3、NO、HCOCNa、H、NO、SO DCa2、Cl、CO、NH9下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 11对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A.HCl B. Fe3+ C. Al3+ D.Cl- 12下列说法不正确的是 ( ) ApH只适用于稀溶液，对于c(H)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H的浓度表示  B水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的 CpH每增加一个单位，c(H) 则减少10倍  D25纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW1×1014 13下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） AH2O、NH3·H2O、H3PO4 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH CH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2SiO3、H2S、CO2 14下列溶液中导电性最强的是（ ） A1L 0.1mol/L醋酸 B0.5L 0.1mol/L H2SO4溶液 C1L 0.1mol/L盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液 15.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度( ) A01 mol·L1 B一定大于01 mol·L1 C若为强酸一定等于01 mol·L1，若为弱酸一定小于01 mol·L1 D若为强酸一定01 mol·L1，若为弱酸一定01 mol·L1 16.用0.01 mol·L1NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL，需NaOH体积最大的是( ) A盐酸 B醋酸 C硝酸 D硫酸 17.某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是 ( ) A水的电离程度不变             BpH值变大  C稀释过程中，所有离子浓度均变小           D稀释过程中Kw逐渐变小  18.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 ()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1×106 mol·L1C将1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6 二、填空题（共计：38分） 19(8分)25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： aHSH2OOHH2S bHSHS2 (1)_是电离平衡；_是水解平衡。 (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动； c(H)变(填“大”或“小”)_。 (3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变(填“大”或“小”)_。 (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)·c(H)将变(填“大”或“小”)_。（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)将变(填“大”或“小”)_ 。20.(7分)现有浓度均为0.1mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)已知t时，Kw1×1012，则t(填“>”“<”或“”) _25。在t时溶液呈性的PH=_。 21(8分)写出下列相关方程式：（1）灭火器原理： 。（2）氢氧化铁的电离方程式： 。（3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因： 。（4）碳酸的电离方程式： 。22.(4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b:10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。 若Zn不足量，则反应速率a_ _b。（填“>”、“”或“<”，下同） 若Zn过量，产生H2的量a_ _b。 （2）将等质量的Zn粉分别投入pH1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。 若Zn不足量，则起始反应速率a_ _b。若Zn过量，产生H2的量a_ _b。23.（5分）现有常温下pH2的盐酸甲和pH2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_ _。 Ac（H+） Bc（H+）/ c（CH3COOH） Cc（H+）·c（OH） Dc（OH）/ c（H+） （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）_ _pH（乙）（ 填“”、“”或“”）。（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“”）。 24.（6分）常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K14.3×107K25.6×10113.0×108 请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的PH值由小到大的顺序为_。三、计算题（8分）1. 25 时，H2O的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2，则该温度下：0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH是多少？0.005 mol·L-1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少？2.有pH2的盐酸溶液100 mL，要使它的pH降为3。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为4的盐酸溶液，应加_mL。(3)若加入0.001 mol·L1的氢氧化钠，应加_mL。