江苏省泰州市2024年高三下学期一模调研考试化学试题（解析版）

化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1本试卷共分两部分，卷为选择题，卷为非选择题2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括3题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意1. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是A. 铝合金机身B. 芳纶纤维舱门C. 玻璃纤维雷达罩D. 合成橡胶轮胎【答案】C【解析】【详解】A铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；B芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；C玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；D合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2. 利用反应可制备化工试剂下列说法正确的是A. 的电子式为B. 基态原子的价电子排布图为C. 为共价化合物D. 的VSEPR模型为平面三角形【答案】B【解析】【详解】AH-的核外只有两个电子，的电子式为，故A错误；B依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为，故B正确；C不是化合物，故C错误；D的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。答案选B。3. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用操作丁检验是否已收集满【答案】D【解析】【详解】A实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意；B碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；C氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意；D浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。综上所述，答案为D。4. 工业上利用反应制备，下列说法不正确的是A. 沸点：B. 离子半径：C. 碱性：D. 第一电离能：【答案】A【解析】【详解】A根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：，故A错误；B根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确；C根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：，故C正确；D根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族大于第A族，第VA族大于第A族，则第一电离能：，故D正确。综上所述，答案为A。5. 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的A. 的空间结构为形B. 与互为同素异形体C. 键角：D. 存在顺反异构现象【答案】D【解析】【详解】A由题可知是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；B与是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；C分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：，C错误；D由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两 个共价键，一个键和一个键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧 ，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确；故选D。6. 下列化学反应表示不正确的是A. 与水反应：B. 与溶液反应：C. 萤石与浓硫酸共热制取HF： D. 工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电：【答案】B【解析】【详解】A与水反应生成HF和，其反应方程式为：，故A正确；BClF中F为1价，则与溶液反应：，故B错误；C萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：，故C正确；D工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电：，故D正确。综上所述，答案为B。7. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥B. 具有强氧化性，可用作火箭助燃剂C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高【答案】B【解析】【详解】A浓硫酸可用于干燥，是因为具有吸水性，故A错误；B具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，故B正确；C冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶于水的性质无关，故C错误；D的热稳定性比的高，是因为H-F键能大于H-Cl键，与分子之间形成氢键的性质无关，故D错误；答案选B。8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意；B与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意；C氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意；D由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。综上所述，答案为A。9. 药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示下列说法不正确的是A. 最多能与反应B. 分子中所有原子有可能共平面C. 的分子组成相差D. 用红外光谱可确证存在不同的官能团【答案】B【解析】【详解】AX含有两个酚羟基和一个羧基，羟基、羧基都要与氢氧化钠反应，因此含有最多能与反应，故A正确；B分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，故B错误；C根据X和Y的结构简式得到的分子组成相差，故C正确；D红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱可确证存在不同的官能团，故D正确。综上所述，答案为B。10. 室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是选项探究方案探究目的A将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化是否具有漂白性C向饱和溶液中通入足量气体，观察现象比较与在水中溶解度的大小D向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象比较与氧化性的强弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A气体通入的溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意；B将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意；C向饱和溶液中通入足量气体，有晶体析出，根据分析得到，106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较与在水中溶解度的大小，故C不符合题意；D向溶液中滴加淀粉，再通入气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D不符合题意。综上所述，答案为A。11. 利用碳氮化反应 ，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是A. 碳氯化反应在高温下不能自发进行B. 加压、降温均可增大生成的速率C. 反应中每消耗，转移电子的数目约为D. 将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A碳氯化反应是放热反应，熵增的反应，根据，则该反应在任意温度下能自发进行，故A错误；B加压，速率增大，降温，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B错误；C根据方程式分析，消耗1mol，转移4mol电子，反应中每消耗，转移电子的数目约为，故C正确；D将与粉碎并混合均匀后反应可提高的反应速率，是由于增大接触面积，但不能提高平衡转化率，故D错误。综上所述，答案为C。12. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线的离子浓度关系符合，曲线的离子浓度关系符合。 下列说法正确是A. 由点可求得B. 的体系中：C. 点体系中，发生反应D. 点的体系中，【答案】D【解析】【分析】图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，且当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。详解】A根据图1，当pH=10.25时，溶液中，则，故A错误；B的体系中，观察图1可知，故B错误；C点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8，观察图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，该点位于Mg(OH)2曲线（II）的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故C错误；D点的体系中，从图2可以看出pH=11、时，该点位于曲线I、II的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，故D正确；故答案选D。13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应 反应 反应 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示的选择性下列说法不正确的是A. 曲线表示实际转化率随温度的变化B. 时，反应的速率大于反应的速率C. 适当增加，有利于提高的产率D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变【答案】D【解析】【分析】根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。【详解】A根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确；B在200时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应的速率大于反应，B正确；C适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应朝正向进行，反应朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确；D增大压强会导致反应平衡逆向移动，从而导致反应逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误； 故选D。卷（非选择题共61分）14. 广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。（1）实验室制备氧钒（）碱式碳酸铵晶体，过程如下：“还原”步骤中生成，反应的化学方程式为_；若不加，H