化学反应速率和化学平衡测试题与答案

.wd.化学反响速率和化学平衡测试题一、选择题。1反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s)C(B)=0.6 mol / (L·s)D(A)=0.15 mol / (L·s)2某化学反响其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，那么此反响在以下哪种情况下可自发进展 A在任何温度下都能自发进展 B在任何温度下都不能自发进展C仅在高温下自发进展 D仅在低温下自发进展3可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4以下说法正确的选项是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C参加反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率5在2L密闭容器中参加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反响速率是 A0.45 mol / (L·s)B0.15 mol / (L·s)C0.225 mol / (L·s)D0.9mol / (L·s)6有一处于平衡状态的反响：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CD7同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是 反响条件：锌粒锌片锌粉5%盐酸10%盐酸15%盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 A BCD8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，那么 A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反响速率增大，逆反响速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在以下平衡：HIn溶液，红色H溶液，无色In溶液，黄色而用作酸碱指示剂。往该溶液中参加Na2O2粉末，那么溶液颜色为 A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，参加NaOH溶液，当pH=4.6时，开场出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2。其平衡关系如下：Cr3+3OHCr(OH) 3CrO2+H+H2O紫色 灰绿色 亮绿色向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，参加1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反响后，溶液中可观察到的现象为 A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断11某温度下，在密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)，假设开场时充入2mol C气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2molA和1mol B 的混合气体，到达平衡时A的转化率为 A20%B40%C60%D80%12双选接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ；H < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率13双选反响A+BC的反响速率方程式为：vk·c(A)·c(B)，v为反响速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反响速率在数值上等于速率常数。以下说法正确的选项是 Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反响：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，以下判断正确的选项是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD到达平衡时，在一样温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%15双选用来表示可逆反响2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正确的图象为 16双选某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反响：A+3B2C，假设维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，以下推断正确的选项是 A原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积为1.1VLC反响到达平衡时，气体A消耗0.05VLD反响到达平衡时，气体B消耗掉0.05VL17现有反响X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右图表示从反响开场到t1 s时到达平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。那么在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18双选在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积一样的密闭容器和中，使其发生反响，t0时容器中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如以下列图。那么以下有关推断正确的选项是 A该反响的化学方程式为：3X+2Y 2ZB假设两容器中均到达平衡时，两容器的体积V()V()，那么容器到达平衡所需时间大于t0C假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数一样，那么Y为固态或液态D假设达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响三、填空题此题包括3小题。19对于A+2B(g)nC(g)，H<0。在一定条件下到达平衡后，改变以下条件，请答复：(1)A量的增减，平衡不移动，那么A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。 (3)假设A为固态，增大压强，C的组分含量减少，那么n_。 (4)升温，平衡向右移动，那么该反响的逆反响为_热反响。20将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反响(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。当上述系统到达平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，那么此时SO3气体的物质的量为 。当上述系统到达平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，那么至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。在其它条件不变的情况下，假设改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，那么上述两反响到达平衡时，c (SO2)平=mol/L。21甲烷蒸气转化反响为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反响生产合成氨原料气H2。温度、压强和水碳比对甲烷蒸气转化反响的影响如以以下列图：图1水碳比为3图2水碳比为3图3800该反响平衡常数K表达式为_。升高温度，平衡常数K_选填“增大、“减小或“不变，下同，降低反响的水碳比，平衡常数K_。图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_t2选填>、=或<；在图3中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_。四、填空题此题包括1小题。22某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为NO的温度在600左右。NO在常压下，温度低于150时，几乎100%氧化成NO2。高于800时，那么大局局部解为N2。NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反响且能很快建设平衡，在21.3时，混合气体中N2O4占84.1%，在150左右，气体完全由NO2组成。高于500时，那么分解为NO。NO与NO2可发生以下可逆反响：NONO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大局部离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一局部。亚硝酸只有在温度低于3和浓度很小时才稳定。试问：1在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生2在工业制硝酸的第一步反响中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO23为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收五、计算题此题包括1小题。23一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写以下空白：1假设容器体积固定为2L，反响1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反响速率为_；x=_；假设反响经2min到达平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于、“等于或“小于)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，那么A的转化率是_；改变起始物质参加的量，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满