高中化学原子结构与元素周期表基础复习

原子结构与元素周期表基础复习姓名 班级 1、质量数= + 。原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为 。同种元素的原子的质子数相同，中子数 。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 ，它们的关系是 。3、最外层电子数为1的原子是 ；最外层电子数为2的原子是 ； 最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是 ； 最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是 ；4、元素周期律 同周期（左-右） 同主族（上-下）变化核电荷数 ； ；电子层数 ； ；原子半径 ； ；最高正价 ； ；最低负价 ； ；元素的金属性 ； ；元素的非金属性 ； ；最高价氧化物对应的水化物的碱性 ； ；高价氧化物对应的水化物的酸性 ； ；氢化物的热稳定性 ； ；氢化物的还原性 ； ；例1 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2例2 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强例3 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强5、简单离子半径的比较（1）电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小(2)同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大（3）同种元素的原子，离子，电子数越少的半径越小例4 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮【练习】1X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ） AHX BH2X CXH4 D XH32下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素3X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ34下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6