厦门英才学校高三上12月考化学试卷

厦门英才学校20152016学年（上）12月考试卷高三化学科试题命题人：罗银富 审题人：潘承桂（满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（48分，共16题，每小题只有一个正确答案）1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A小苏打可用作糕点的膨化剂B二氧化硫可用作食品的漂白剂CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2.下列有关物质分类正确的是（ ） ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB4 时，3.6 mL水所含的电子数为2NAC30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20NAD200 mL 0.5mol·L1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2 Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2HH2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg26下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30 BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定7. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）C 、CO   S、SO2   AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A仅有              B C仅有             D8.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是（ ）ALi为电池的负极 B充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO24e-2SOCl2C电池的电解液可用LiCl水溶液代替 D放电时电子从负极经外电路流向正极9.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为（ ） AOH-、Na+、K+、MnO4- BH+、Cl-、Ba2+、NO3-CK+、Cl-、Na+、SO42- DNH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- 10短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）RTXYZAR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分别与X、Z形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO411. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ） A. Y的含氧酸均为强酸 B. Z的氢化物分子间存在氢键 C. 最外层电子数ZY D. 气态氢化物的稳定性YX 12.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 BSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 13.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（ ）AHOCH3COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOH CHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH(OH)COOH14.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C024Na2XC(金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ） A.金刚石是自然界最坚硬的单质 B.1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NA C.46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为336L D.当有0. 4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 NAn(I-)/mol0.51.5On(Fe3+)/molBAC15.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以得出还原性：I-Fe2+Mn2+C取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 来16. 2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C每个分子中含有4个六元环D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关二、非选择题（共52分）EGBD17（13分）A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小。A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素。（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子。A离子的结构示意图为 。（2）写出E2J4与水反应的化学方程式 ；其反应类型为 。（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性DB。甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为 ，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为 。（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为 。（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y。常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号X物质的量浓度（mol·L1）Y物质的量浓度（mol·L1）混合溶液的pH0.10.1pH50.20.1pH7组混合溶液中由水电离出的c(H+) mol·L1。组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。18（13分）煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择。（1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物。下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是 。A常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应B它们的氧化物都能和稀硫酸反应C硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应D以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属（2）是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为 。（3）已知在400时，利用上述反应获得的氢气合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 此温度平衡常数K=0.5，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、0.5mol 、1 mol ，则此时反应中氨气正反应速率 氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）。下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是 。A升高温度 B加入高效催化剂 C及时分离氨气 D缩小容器体积（4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)+3H2(g) H正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是 。A容器内压强由大到小至不变 B混合气体平均相对分子质量不变C混合气体密度保持不变 DCH4、H2的消耗速率比为1：3（5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2 mol、1 mol、4 mol、4 mol。则CH4、CO2的转化率比等于 。19（13分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，写出铜与氯气反应的化学方程式 。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是