高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定学案苏教版选修4经典实用

第2课时酸碱中和滴定学习目标：1.了解酸碱中和过程中pH的变化规律，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。2.理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。(重点)3.学会使用中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定，明确滴定过程要记录的实验数据。(难点)4.通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。(重难点)自 主 预 习·探 新 知一、酸碱中和滴定的原理1概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。2原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)·V酸c(OH)·V碱c(H)或c(OH)。3仪器及使用(1)仪器图1图2图3(2)滴定管的使用(如图3)：查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL3_mL处。调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴为宜。4酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备： 滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。(2)滴定操作：从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。 按上述操作重复23次。微点拨：酸式滴定管带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液；碱式滴定管带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液。二、酸碱中和滴定曲线的绘制1pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。2滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。()(2)中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶。()(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。()(4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。()(5)如果中和滴定操作反复进行两次后，发现两次测得消耗标准液体积数据差值较大，再做第三次实验，最后处理实验数据时，应取这三次的平均值作为最后的实验结果。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mLA若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。3下列实验操作不会引起误差的是()【导学号：73702186】A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C锥形瓶洗净后未干燥D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡CA锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。合 作 探 究·攻 重 难中和滴定的误差分析1选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)：若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。2中和滴定的误差分析(1)误差分析依据分析误差要根据计算式：c待测，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。(2)常见误差分析可能情况操作及读数误差分析仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管偏高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥无影响滴定时溅落液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高尖嘴处气泡处理不当滴前有气泡，滴后无气泡偏高滴前无气泡，滴后有气泡偏低读数不正确滴前仰视，滴后平视偏低滴前平视，滴后仰视偏高滴前仰视，滴后俯视偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高特别提醒：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。当 堂 达 标·固 双 基题组1中和滴定实验仪器的使用1准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管C由于量取体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。2用0.102 6 mol·L1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 () 【导学号：73702187】A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mLB图中液面在2223 mL之间，分刻度有10个，因而每个刻度是0.1 mL，故液体的凹面读数在22.3022.40 mL之间。题组2中和滴定实验操作3滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上B酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差。4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤ABCDB中和滴定的顺序一般为渣漏、洗涤、润洗、注液、滴定。题组3中和滴定误差分析5下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()【导学号：73702188】盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点ABCDB使测定结果偏高，使测定结果偏低。6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能是()滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确ABCDB误差分析紧扣公式c标V标c待V待，c标为定值，V待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。锥形瓶不能用待测液润洗，未润洗对V标不产生影响，因此无影响，排除。未润洗滴定管导致使用盐酸偏多，V标偏大，则待测液浓度偏高。滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。滴定前仰视或滴定后俯视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。题组4中和滴定曲线7在25 时，用0.125 mol·L1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为() 【导学号：73702189】A13B12C10D11A由图像可知，加入20 mL盐酸时pH7，则有n(HCl)n(NaOH)，即0.125 mol·L1×20 mL25.00 mL×c(NaOH)，解得c(NaOH)0.1 mol/L。当V(HCl)0时，pHlgc(H)lg13。8用1.0 mol·L1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如下图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()【导学号：73702190】A1 mol·L1、60 mLB0.5 mol·L1、80 mLC0.5 mol·L1、60mLD1 mol·L1、80mLB由图可知起始pH0，c(H)1 mol·L1，c(H2SO4)0.5 mol·L1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O1×0.04 0.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，总体积404080 mL。【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我 每天更新】 /