【化学】化学反应与能量 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列属于氧化还原反应的是（） ABCD2下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是（）A水力发电站B地热发电厂C风力发电厂D燃料电池发电站3下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的氧化膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解4阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeSxMoS2为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：下列说法错误的是（）APMS对应的酸为H2SO5，该酸含有过氧键B生成SO4·-的途径之一为2SO5·-=2SO4·-1O2C流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2DS2-、以及Fe0可以促进Fe2再生5下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（） AO2BFeCH2DZn6有关下图装置的说法中正确的是() A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO3-4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水7有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aa>b>c>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c8在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（） A负极发生还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+2e-=H2D负极附近的SO 离子浓度逐渐减小9中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成C反应为2H2O22H2O+O2D光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2的反应热10下列对能量转化的认识中，不正确的是（） A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能11下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B2HCl+Na2O=2NaCl+H2OCHCl+AgNO3=AgCl +HNO3DMnO2+4HCl(浓) _MnCl2+Cl2+2H2O12下列变化需加氧化剂才能实现的是（） ACaCO3 CO2BFe2+Fe3+CCu2 CuD BaSO413把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A2 molB3 molC4 molD5 mol14下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A对于反应，降低温度有利于的转化B增大压强，有利于工业上氨的合成C工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂D乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇15实验室用100mL 1molL1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（） A改用100mL2molL1盐酸B加入碳酸钠固体C滴加少量CuCl2溶液D降低温度16下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验Na在坩埚中加热燃烧将NaOH溶液滴入溶液中将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中向溶液中加入足量铁粉现象有淡黄色固体生成有红褐色沉淀生成红色布条褪色溶液由棕黄色变为浅绿色AABBCCDD17酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 （）A该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大18在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（）ANO、为中间产物B反应中为氧化剂C每转化需要D反应的离子方程式为Fe2+NO3+4H+_Fe3+NO+2H2O19下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A，B，C，D四个图像中能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是（） ABCD20下列反应既表现硝酸的氧化性，又表现硝酸的酸性的是（）ABCDC+4HNO3(浓)_CO2+2H2O+4NO2二、综合题21已知有下列反应：5HSO3+2IO3=5SO42+I2+3H+H2OH2O+HSO3+I2=SO42+2I+3H+IO3+I+H+=I2+H2O（未配平）回答下列问题：（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同） ；还原剂由强到弱的顺序为 （2）反应配平的离子方程式为 （3）在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有 ，转移电子的物质的量为 ，若要使溶液中的n（I2）最大，则需滴加n（IO3）对应的最小值为 22通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用H表示，放热反应的H0，吸热反应的H0)，H反应物总键能生成物总键能。已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：（1）合成氨反应的化学方程式为 。 （2）NH3分解生成N2和1mol H2要 （填“吸收”或“放出”） 热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。 （3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是 。 23研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）H=180kJmol1；2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）H=270kJmol1当反应放出135kJ热量时，处理的SO2质量为 ；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成酌CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为 （2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=560kJmol1；CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）H=1160kJmol1；若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为 （用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为 kJ若1mol CH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为 24用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图 （2）从理论上讲，预期看到的现象是 （3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出试解释： （4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 （5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g请计算理论上导线中共通过了 mol电子 25三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，氧化产物是 ，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 （2）写出该反应的化学方程式： 若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 个 （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 （4）NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是NaNO3 （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有 （填化学式） 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】题目涉及的四个反应中只有 中存在元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，其余三个反应都属于非氧化还原反应， 故答案为：A。【分析】化学反应中存在元素化合价变化的属于氧化还原反应，据此分析。2【答案】D【解析】【解答】A水力发电站是水的势能转化为动能，再转化为水轮机的机械能，再转化为电能，A不合题意；B地热发电厂是将地热能转化为水的势能，再转化为蒸汽机的机械能，最后转化为电能，B不合题意；C风力发电厂是将风能转化为机械能，最后转化为电能，C不合题意；D燃料电池发电站是将燃料的化学能直接转化为电能，D符合题意；故答案为：D。【分析】化学能转化为电能，即通过化学反应发电。3【答案】B【解析】【解答】A浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A不符合题意；B.铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B符合题意；C.澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，