【化学】分子结构与性质 章节练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 章节练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1化学处处呈现美下列说法不正确的是（）A漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D云、雾、有色玻璃都属于胶体2下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CCS2、H2SC，H2都是直线形分子D在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇3氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子4下列物质中，含有离子键的是（）ACl2BHClCNaClDN25下列说法中错误的是（）A卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关6下列叙述中正确的个数有（）氧原子的轨道表示式(电子排布图)：违背了泡利不相容原理处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱136号元素中，基态原子的价电子层有3个未成对电子的元素有5种非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键金属键和氢键都有方向性和饱和性在有机化合物中，碳原子和碳原子之间形成的键比键更牢固A0个B1个C2个D3个7某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是（）A简单氢化物的沸点：XYB该化合物阴、阳离子中均有配位键C第一电离能：YZXWD该化合物中Z元素的杂化方式为sp38一般情况下，下列比较中不正确的是（） A键角：H2O< CO2B键长：ClCl>FFC键能：CC<CSi D强度：键>键9下列说法正确的是 A第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应B元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价C碱性：NaOH>KOHD冰中存在氢键10中国化学家研究出一种新型复合光催化剂( )，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。 下列说法错误的是（）A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应为： 2H2O2 H2O+O2D该过程中催化剂降低了反应的活化能11下列说法正确的是（） A范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量BH2O的沸点低于NH3CH2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D范德华力：HIHBrHCl12下列物质的分子是平面结构的是（） ACH4BCH2=CH2CHCC-CH3D13科学家提出了碳酸二甲酯(结构简式为：CH3OCOOCH3)一种新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）A反应进程中既有O-H键的断裂，又有O-H键的形成BHO·降低了反应的活化能C是该反应的决速步骤D吸附和脱附过程中共吸收112.6eV的能量14下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） ANaClBC2H4CNaOHDCaCl215如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（） X WY R Z AW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能够形成双原子分子C键长WH<YH，键的极性YH>WHD键长XHWH，键能XHWH16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子 C 比 中的配位键稳定D用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象17下列有关配合物的说法正确的是（）A配合物的配位数是6B配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C1mol中键的物质的量为8molD的空间结构为平面正四边形18下列物质中，只含有共价键的化合物是（） AN2BCa(OH)2CH2O2DNH4Cl19下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是ABCH2ODNO20下列说法不正确的是（） AHClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B苹果酸 含有1个手性碳原子CHCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D以极性键结合的分子不一定是极性分子二、综合题21已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。（1）H-H键的键长为 ，中，体系能量由高到低的顺序是 。（2）下列说法中正确的是_(填序号)。A氢分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢分子中含有一个极性共价键22配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：（1）在肺部，血红素中的结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出；然后血红素结合组织代谢所产生的，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将排出体外，完成呼吸过程。血红素中与中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比与N的结合力弱的原因是 。（2）的配合物有多种。的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是 (写元素符号)：中 (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的一种同分异构体与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，该同分异构体的化学式为 则该物质含有键的数目为 。（3）的球棍结构如图，的配位数是 ，N原子的杂化方式为 。23 （1）I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42+(不考虑空间构型)，Cu(OH)42+结构可用示意图表示为 。（2）胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意如图：则关于 Cu(H2O)4SO4的下列说法中错误的是_ A此配合物中心离子的配位数为4B配体为H2O，配位原子是氧原子C此配合物中Cu2+提供孤对电子D向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀（3）II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。 若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是 。（4）若所得的Fe3+和SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 。 24原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 。（2）写出原子序数最小的第族元素原子的核外的价电子排布图： 。其正三价离子的未成对电子数为 （3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。（4）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为 。（5）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 种（6）元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为 ，属于 区元素；Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 ，Cu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为 。 25近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。（1）Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。 （2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式 。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定 。 （3）下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为 、 (填字母)。 A BC D（4）比较离子半径大小：Li+ H-(填“”、“”或“”)。 （5）1mol中含有 mol键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填“”、“”或“”)，原因是 。答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】A、 熔融态的SiO2冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，故A不符合题意；B、水分子间存在氢键，冰融化时破坏氢键和范德华力，故B不符合题意；C、乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，故C符合题意；D、胶体是指分散质粒子介于1100nm之间的分散系，云、雾、有色玻璃都属于胶体，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、熔融态的SiO2冷却过快会生成玛瑙；B、水分子之间存在范德华力和氢键；C、乙烯分子为平面形结构；D、胶体是指分散质粒子介于1100nm之间的分散系。2【答案】B【解析】【解答】因为F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，熔、沸点较高，A不符合题意；CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，