天津市河北区高三总复习质量检测(一) 化学试题及答案
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天津市河北区高三总复习质量检测(一) 化学试题及答案
www.ks5u.com河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测(一)理科综合能力测试 化学部分第卷注意事项:1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。2本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn651生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是 A维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子C日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA3下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。CCOOC2H5CCOOC2H5OHCCOOHOHO 甲 乙 丙下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基B化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5下列说法中,正确的是A已知25时NH4CN水溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4.5DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错误的是A电池工作时,锌失去电子 B电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-=Mn2O3 + 2OH-C外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13gD电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极第卷注意事项: 本卷共4题,共64分。7(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。LAABCDEHFGIJH水溶液电解加热催化剂电解水溶液(过量)+GH2O+K高温请回答:(1)工业上制C用A不用H的原因 。(2)写出C与K反应的化学方程式 ,该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。(4)写出E物质的电子式 。(5)J与H反应的离子方程式为 。(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。8(18分)有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。 B C D(1)B中含氧官能团的名称是_。(2)A C的反应类型是_;AD中互为同分异构体的是_。(3)由A生成B的化学方程式是_。某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:ABC(C7H5O2Cl)DHFGE(C7H6O3)CH2=CH2CH3CHOKMnO4/H+稀NaOH高温、高压H+浓H2SO4NaOH2H2/NiO2 催化剂,R1R1CHO+R2CH2CHOCHCOOHR2KMnO4/H+R1CH=CCHO+H2ONaOHR2已知:A是相对分子质量为92的烃; (-R1、-R2表示氢原子或烃基); ; D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子),且峰面积之比为1:1。回答下列问题:(1)A的分子式为_。(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应(3)检验F中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称),由FG的反应类型为_。(4)H的结构简式为_。9(19分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:足量SO2FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在 中,再加水稀释,这样操作的目的是 。(2)装置C的作用是 。(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ;请设计实验方案检验有Fe2+生成 ;该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由是 。(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。10(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。n(CH3OH)/molt/minT图1图2取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13),加入恒容密闭容器中发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的H 0 (填“>”、“<”或“”)。在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线、对应的平衡常数大小关系为K K(填“>”、“<”或“”)。(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其发生可逆反应的方程式为 。用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,请写出该电极反应的方程式为 。河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测(一)化学部分参考答案及评分标准1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C(每个小题6分,共36分)7(14分,每空2分)(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe; 大于(3)2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2(4)K+ (5)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 (6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8(18分)(8分,每空2分)(1)醛基、羧基(2)消去反应 C、D催化剂(3)2 +O2 2 +2H2O(10分,每空2分)(1)C7H8;(2)9; (3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜),加成反应或还原反应;(4)9(19分)(1)浓盐酸(1分,答盐酸也可得分),抑制氯化铁水解;(2分) (2)吸收SO2尾气,防止污染空气