（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性

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（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性

考点规范练考点规范练 2323 水的电离和溶液的酸水的电离和溶液的酸碱性碱性(时间:45 分钟满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.关于 35 的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,以下表述错误的是( )A.KW>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2 2.现有 Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液( )A.可能呈酸性B.可能呈中性C.一定呈碱性D.一定呈中性3 3.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液放入锥形瓶中,用 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定B.随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH 变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4 4.(2017 湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液 pH 的说法正确的是( )A.将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1B.将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的 pH=11C.将 pH=1 的硫酸和 pH=5 的盐酸等体积混合,所得混合溶液的 pH=1.3D.pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的 pH>75 5.25 时,下列叙述正确的是( )A.将 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则c(Na+)=2c(S)2 -4C.0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液等体积混合后 pHc(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7,两溶液中水的电离程度相同6 6.常温下,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7 时,则该溶液的 pH 一定为 14-aB.将 0.2 mol·L-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 大于 7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)2 -3- 3D.常温下 NaHSO3溶液的 pHc(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-19 9.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 H2A 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )A.A点溶液中加入少量水:增大(-) (2)B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):B>D1010.(2016 天津理综)室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)1111.(14 分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热 NaOH 溶液反应生成 PH3气体和 NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)上述反应的化学方程式为。 (2)已知 NaH2PO2水溶液 pH>7,次磷酸是 (填“一”“二”或“三”)元 (填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为 ;NaH2PO2水溶液pH>7 的原因: 。 (3)25 时,向 100 mL 0.01 mol·L-1的 H3PO2溶液中,滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性,消耗NaOH 溶液的体积 (填“>”“=”或“”“7 的原因: 。 (3)写出 C 与 D 反应的离子方程式: 。 (4)25 时,0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a,则 B 溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 1414.(14 分)乙二酸(化学式为 HOOCCOOH,可简写为 H2C2O4)俗称草酸,在 100 时开始升华,157 时开始分解。(1)探究草酸的酸性已知:25 H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11。下列离子方程式正确的是。 A.H2C2O4+CHC+HC22 -3- 3- 4B.HC2+CHC+C2- 42 -3- 32 -4C.H2C2O4+CC2+H2O+CO22 -32 -4D.2C2+CO2+H2O2HC2+C2 -4- 42 -3向 1 L 0.02 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加 1 L 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是。 A.c(H2C2O4)>c(HC2)- 4B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)2 -4- 4C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2)- 4D.c(H2C2O4)+c(C2)+c(HC2)=0.02 mol·L-12 -4- 4(2)用酸性 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4溶液求算 Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取 1 g Na2C2O4固体,配成 100 mL 溶液,取出 20.00 mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用 0.016 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00 mL。高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时的实验现象是。下列操作可能使测量结果偏高的是。 A.盛装 Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算 Na2C2O4的纯度为。参考答案考点规范练 2323 水的电离和溶液的酸碱性1 1.C 25 时KW=1×10-14,KW随温度的升高而增大,故 A 项正确;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1 mol·L-1,H+完全来自于水,水电离的c(H+)>1×10-13 mol·L-1,故 B 项正确;因为c(H+)>1×10-13 mol·L-1,所以 pHc(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-),故 C 项正确;KNO3为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,故 D 项错误。6 6.B 常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7 时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的 pH 可能为 14-a或a,A 项错误;将 0.2 mol·L-1的某一元酸 HA溶液和 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液等体积混合后得到等浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B 项正确;等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),C 项错误;常温下 NaHSO3溶液的2 -3- 3pHc(H2SO3),D 项错误。- 32 -37 7.D A 项,100 时水的离子积KW=10-12,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,此温度下 pH=6,溶液显示中性,A 错误;B 项,25 时,0.1 mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,说明 HS在水溶液中的电离- 3程度大于 HS的水解程度,故c(S)>c(H2SO3),B 错误;C 项,pH=3 的硫酸中c(H+)=1×10-3 - 32 -3mol·L-1,pH=11 的氨水中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,由于 NH3·H2O 是弱电解质,故c(NH3·H2O)1×10-3 mol·L-1,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,C 错误;D 项,室温下,10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液混合后,溶液中溶质为等浓度的 CH3COONa和 CH3COOH,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两式合并消去c(Na+)可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D 正确。8 8.B 根据图像可知,0.100 0 mol·L-1 HX 溶液的 2c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B 项正确;在B点,pH=7,加入的 NaOH 溶液体积小于 25.00 mL,没有恰好完全反应,C 项错误;在C点,溶液的总体积为 50 mL,由物料守恒可知:c(X-)+c(HX)=0.05 mol·L-0.100 0·- 1× 0.025 0.05 1,D 项错误。9 9.D 向 H2A 溶液中加入少量水,H2A、H+的浓度均减小, 则增大,故 A 项正确;10 mL 0.1 (-) (2)=(-) × (+)(2) × (+)=(2) × (+)(-) (2)mol·L-1 NaOH 溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 H2A 溶液反应恰好生成 NaHA,此时溶液呈酸性,HA-的电离程度大于其水解程度,所以B点有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故 B 项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-

注意事项

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