（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练22弱电解质的电离

考点规范练考点规范练 2222 弱电解质的电离弱电解质的电离(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.下列电离方程式中正确的是( )A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+S2 -4B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF 溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl 溶于水:N+H2ONH3·H2O+H+ 42 2.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和 H+不再生成 CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3 3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后,要使 HClO 浓度增大,可加入( )A.NaCl 固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH 固体4 4.一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡:HAH+A-。将 1.0 mol HA 分子加入水中配成 1.0 L 溶液,下图表示溶液中 HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的示意图正确的是( )5 5.在体积均为 1 L,pH=2 的盐酸和醋酸溶液中,分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )6 6.(2017 四川泸州模拟)25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时,c(S)K27 7.已知 H2S 能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是( )A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka 2(H2S)>Ka(HR)B.结合 H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的 pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ 与 Na2S 反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8 8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是( )化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5 HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11A.H2CO3、HC、CH3COO-、CN- 3B.HC、CH3COOH、CN-、C- 32 -3C.HCN、HC、CN-、C- 32 -3D.HCN、HC、CH3COO-、CN- 39 9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,下列说法中正确的是( )CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=4.7×10-11A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向 NaClO 溶液中通少量 CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+C2 -3C.图像中A、C两点处的溶液中相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)(-)()·(-)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度1010.(2016 北京理综)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B.B点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH-C.C点,两溶液中含有相同量的 OH-D.A、D两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)1111.(11 分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H+HC- 3HCH+C- 32 -3K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11H3PO4H3PO4H+H2P- 4H2PH+HP- 42 -4HPH+P2 -43 -4K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13回答下列问题:(1)若把 CH3COOH、HClO、H2CO3、HC、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,则它们酸性最强的- 3- 42 -4是 (填化学式,下同),最弱的是 。 (2)向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为 ,1.2 mol·L-1的 NaClO 溶液的 pH= (已知:lg 2=0.3)。 (3)该温度下 0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液中的c(H+)= mol·L-1。 1212.(8 分)已知在 25 时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。 (2)在相同条件下,试比较 H2CO3、HC、和 HS的酸性强弱: 。 - 3- 3(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随水量的变化:图像中,曲线表示的酸是 (填化学式)。 A、B、C三点中,水的电离程度最大的是 (填字母)。 1313.(16 分)现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下 0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是 。 A.c(H+)B.(+) (3)C.c(H+)·c(OH-)D.(-)(+)(2)取 10 mL 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取 10 mL 的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将 (填“增大”“减小”或“无法确(+) (3)定”)。 (3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为:V(甲) (填“>”“”或“=”)0.11 mol·L-1,理由是 。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 参考答案考点规范练 2222 弱电解质的电离1 1.C NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A 项错误;HClO 是弱酸,电离方程式中应使用“”,B 项错误;NH4Cl 溶于水的电离方程式是 NH4ClN+Cl-,D 项错误。+ 42 2.D 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不需要通电,A 项错误;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+的动态平衡,即有 CH3COO-和 H+生成 CH3COOH,B 项错误;共价化合物不一定是弱电解质,例如 HCl、H2SO4等都是强电解质,故 C 项错误。3 3.C 加入 NaCl 固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A 项错误;加水稀释,Cl-及 HClO浓度均会减小,B 项错误;加 CaCO3固体可消耗 HCl,使平衡正向移动,HClO 浓度增大,C 项正确;NaOH可与 HCl 和 HClO 反应,使 HClO 浓度减小,故 D 项错误。4 4.C 将 1.0 mol HA 分子加入水中配成 1 L 溶液,先形成的是浓度接近 1.0 mol·L-1 HA 溶液,H+和A-的浓度此时为 0;随着 HA 的电离,c(HA)逐渐减小,c(H+)和c(A-)逐渐增大,达电离平衡时,电离出的各离子浓度最大,但一定小于 1.0 mol·L-1,C 项符合题意。5 5.B 镁粉的物质的量为=0.005 mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸0.12 24 ·- 1过量,单位时间内,醋酸溶液的 pH 变化小,A 项错误,B 项正确;最终产生 H2的体积相同,C 项错误;由于醋酸为弱酸,等 pH 时,醋酸浓度大,则醋酸反应速率快,D 项错误。6 6.B 稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,A 错误。向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(S),2 -4消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(S);溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(S2 -4),则c(S)HR>HS->HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A 项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合 H+,所以结合 H+能力:Z->S2->R->HS-,B 项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ 溶液的 pH最大,C 项错误;HZ 与 Na2S 不反应,D 项错误。8 8.D 根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC。A 项,H2CO3的酸性强于 HCN,H2CO3- 3和 CN-能够反应生成 HC和 HCN,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;B 项,CH3COOH 的酸性强于- 3H2CO3、HCN,CH3COOH 能够与 HC、CN-、C反应,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;C 项,HCN- 32 -3的酸性强于 HC,HCN 与 C反应生成 HC,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;D 项,HCN、HC- 32 -3- 3、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确。- 39 9.C 由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HC。A 项,ClO-的水解程度- 3大,所以c(ClO-)K(HClO)>K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为 CO2+ClO-+H2OHClO+HC。在 NaClO 溶液中 ClO-+H2OHClO+OH-,若 ClO-水解的- 3浓度为x mol·L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=x mol·L-1,由K(HClO)=,即=3.0×10-8,解得:(-)·(+) ()=(-)·()·(-)(1.2 - ) × 10- 142x=2.0×10-3.5,故 pOH=-lg(2×10-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-的浓度为y mol·L-1,K(CH3COOH)=1.96×10-5,解得y=1.4×10-3。(3-)·(+)(3)=20.10 - 1212.答案 (1) (2