化学高考的重点--化学反应的次序问题

化学高考的重点-化学反应的次序问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀Cu(OH)2、Mg(OH)2等4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）【热点试题剖析】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。研究方案先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位） 继续探究计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量_。发现问题根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？点评：该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸为什么没有立即产生CO2气体，是因为碱和盐混合物遇酸中和反应优先发生。答案：5.3g、4g、33.3%、50g小结：第一类反应的图像为第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液NaOH、Ca(OH)2等。CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。6.向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。7.向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。【热点试题剖析】某学生用下图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是_；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是_。点评：首先考虑浓盐酸挥发出大量HCl气体，当CO2和HCl通入Ca(OH)2溶液，中和反应优先发生。答案：挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用；CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2。小结：第二类反应的图像为：第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8.金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。9.金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu，Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。【热点试题剖析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是()A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则一定有Fe2+B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+C、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Fe2+、Cu2+分析：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁比铁和铜都活泼，则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应，而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后，镁才可能和氯化亚铁反应，此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应，刚才我们说过，金属活动顺序，实际上是原子核对最外层电子的引力的大小，铜原子比铁原子对最外层引力大，当铜离子和亚铁离子获得电子时，仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大，所以，金属离子获得电子的能力与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。当镁有剩余时，溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子；当镁无剩余时，溶液中如有铜离子，一定有亚铁离子，就是说铜离子尚未全部得到电子，则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子，则一定有镁离子，可能有亚铁离子。此题答案为A、D。