高三化学物质结构元素周期律单元检测

高三化学 物质结构 元素周期律单元检测一、选择题：1. 三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOB.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClCl Cl ClN D.NCl3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是 （ ）ANaF BMgI2 C.BaI2 D.KBr3.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式 （ ）AH8+x-2yR BH8(2x+y)R CH2x+8+yR DRH8+x-2y4.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为171，则下列叙述正确的是 （ ） AR的离子各电子层电子数分别为2、8、8 BR的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强CR的最高价氧化物中含氧50% DR的含钠化合物（NanR）不能与氯水发生置换反应5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是 （ ）Aa-b=n-m B.原子序数a>b>c>d C.元素非金属性Z>R D.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为12或21，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是 （ ）p+q=15; p=q+5; p=q-5; p+q=22;A. B. C. D.7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3晶体一定是离子晶体 B若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 DX和Y一定不属于同一主族8、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是电解前LiCl在加热时已发生水解 电解时产生的无色气体是O2无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O29 A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 （ ）A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B10元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 （ ）A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体11有、Ym+、Zp 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m=3，且Zp的电子层数比、Ym+多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是 （ ）A它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B原子半径Z>X>YC单质的熔点依Z、Y、X递增D气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强12.下列各组顺序正确的是 （ ）A、微粒半径大小：S2 > Cl > F > Na+ > Al3+B、热稳定性大小：SiH4 > PH3 > NH3 > H2O > HFC、熔点高低：石英 > 食盐 > 干冰 > 碘片 D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl > HCOOH > CH3COOH > H2CO313、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有： R2O42-， RO42-， R2O32-， RO32-，下列判断正确的是 （ ）A当它形成时，可能形成 B当它形成时，可以形成C当它形成时，也能形成 D当它形成时，可以形成14食盐晶体如图1所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）（图1）A. cm B. cm C. cm D. cm 15高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 （ ）A超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:116石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（ ） A . 8 B. 12 C.24 D.60二、填空题：17有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。 (2)B的氢化物的电子式为_，属_分子。(极性或非极性) (3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子，其晶体类型是_。俗名_。 (4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。18水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示1mol冰中有 mol“氢键”水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为： 。在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJmol1）。已知冰的升华热是51 kJmol1，则冰晶体中氢键的能量是 kJmol1用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（），则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是_。19、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）。（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式_、_。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_ _。（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是_极，电极反应式为_，b是_极，电极反应式为_ _。甲20、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示（乙、丙、丁未标出）。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。 （1）甲元素在周期表中的位置是第 周期第 族。（2）这四种元素可按原子个数比12两两化合，形成的化合物的化学式有 、 、 。（写出三种即可）（3）乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为 。21、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应