最新2018高一化学下学期期末模拟试题含答案一套

最新最新 2018 高一化学下学期期末模拟试题含答案一套高一化学下学期期末模拟试题含答案一套(考试时间:90 分钟试卷满分:100 分)注意事项:1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 S-32 O-16 K-39 A1-27第 I 卷 (选择题，共 40 分)本卷共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题只有一个正确选项。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂B.CO2 和 SO2 的排放是形成酸雨的主要原因C.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2.下列金属治炼的反应原理，错误的是A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2Hg0 2Hg+O23.下列有关化学术语表述正确的是A.Mg2+的结构示意图 B.乙酸的球棍模型: C.葡萄糖的结构简式:C6H12O6 D.次氯酸的结构式为H-O-Cl4.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符台绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD.制 CuSO4:2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.收集乙酸乙酯 B.石油分馏 C.甲烷与氯气取代 D.分离乙醇和乙酸乙酯6.下列有关说法正确的是煤直接液化是物理变化；石油裂解得到的裂解气可用于生产合成塑料；天然气与水在一定条件下可以得到合成气(主要是CO 和 H2)，可用于合成甲醇；石油分馏得到的汽油、煤油、柴油沸点依次降低 A. B. C. D.7.下列由实验得出的结论正确的是A.向蔗糖水解液中加入新制 Cu(OH)2 溶液加热，未出现砖红色沉淀，证明蔗糖未水解B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性体，证明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸慢泡水壶中的水垢，可将其清除，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性8.已知 33AS、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是A.原子半径: As>C1>P B.热稳定性: HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO49.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A.18gD2O 中所含 0 原子的个数为 NAB.在标准状况下，22.4L 甲烷的电子数为 10NA C.标准状况下，11.2LCHCl3 中含有的分子数为 0.5NAD.常温常压下，7.8g 苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA10.已知 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Z 的单质是一一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。下列说法正确的是A.对应简单离子半径:W>Y>X B.对应气态氢化物的稳定性:Z>WC.化合物 YWX 中既含离子键，又含共价键D.Z 的氧化物能与 W 的气态氢化物的溶液反应11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A.结构简式为 的一溴代物有 4 种 B.分子组成是 C4H8O2 属于酯的同分异构体有 6 种C.分子式为 C4H8 属于烯烃的同分异构体有 4 种 D. C5H12O 属于醇的同分异构体有 8 种12.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上C.1mol 该物质最多可与 4molH2 发生加成反应D.1mol 该物质与过量的钠反应可以得到 1mol 的 H213.下列说法中正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 B.用灼烧的方法可以鉴别织物成分是真丝还是人造丝C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色14.下列有机物只用一种常用试剂无法鉴别的是A.乙醇、乙酸、溴苯 B.汽油、乙醇、四氧化碳C.己烷、苯、甲苯 D.己烯、苯、乙酸15.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A.K 具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数增大而升高16.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液， 该操作为“萃取”17.下列各组物质中，所含化学键(离子键、共价键)类型完全相同的A.H2O2、K2O2、 N2H4 B.CaCl2、AlCl3、MgF2C.CO2、CS2、KO2 D.NH4Cl、NaOH、KHSO418.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是A.它是共价化合物 B.在加热时，它能分解C.它能跟碱发生反应 D.它可由 PH3 和 HI 化合而成19.工业上用铝土矿(主要成分 Al203,含 Fe2O3 杂质)为原料治炼铝的工艺流程如下: 下列叙述不正确的是A.反应过滤后所得的沉淀为氧化铁B.电解熔融 Al2O3 制 Al，不可以电解熔融 AlCl3C.流程中试剂 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是盐酸D.反应的方程式为: NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO320.某羧酿酶的分子式为 C10H18O4，在酸性条件下完全水解 1mol 该酯可得到 2mol 乙醇和 1mol 羧酸，该羧酸的结构有A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种第 II 卷 (非选择题，共 60 分)21.(8 分)某物质的结构简式如下图所示，回答下列问题: (1)该物质的分子式为:_，最多共平面的 C 原子数为:_。(2)该物质与 H2 的加成产物的一氯取代物有_种，该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_(写结构简式)。(3)写出该物质与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，反应类型_。(4)该物质可以加聚生成高分子，产物的结构简式为_。22.(13 分)X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5种短周期主族元素。Y 在同周期中原子半径最大，W与 X 同主族，能形成 WX3 化合物，已知 Z 是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。(1)Q 在元素周期表中的位置_。(2)Y、Z、W、Q 的简单离子半径从大到小的顺序为_ (用离子符号表示)。X、W、Q 三种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是:_(填化学式)。(3)元素 W、X 形成的简单氢化物中，沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)化合物 Y2X2 的电子式为_，化台物WXQ2 的结构式为:_。(5)工业上制备单质 Z 的化学方程式为:_。(6)QX2 是现在常用的水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX2 处理 NaClO3 制得，写出该反应的离子方程式:_，每生成 13.5gClO2，转移电子数目为_。23.(13 分)已知 A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示(部分反应条件、产物省路)。回答下列问题:(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_。(2)化合物 A 的官能团为_(填名称)，化合物 D中官能团的结构简式为_。(3)写出下列反应的化学方程式:反应:_。 反应:_。(4)图乙为实验室制 B 的实验装置。写出试管 a 中主要发生反应的化学方程式_。导管要插在试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的液面以上，原因是:_。试管 b 中饱和 Na2CO3 的作用:_。若 120g 乙酸和 184g 乙醇反应生成 106g 乙酸乙酯，则该反应的产率为_(保留一位小数)。24.(12 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸；II.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹 b；III.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a；(1)仪器的名称是_，检查气体发生装置 A的气密性的操作是_。(2)A 中产生黄绿色气体，反应的化学方程式是_。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(4)B 中浸有 NaOH 溶液的棉花作用是_，写出反应的离子方程式_。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程 IV 的操作和现象是_。(6)过程 III 实验的目的是_。(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_得电子能力逐渐减弱。25.(14 分)富铁铝土矿(主要含有 A1203、Fe2O3、FeO和 SiO2)可用于制备净水剂明矾 KAl(SO4)212H2O 和补血剂 FeSO47H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):(1)操作 4 的名称是_，其中用到的仪器除铁架台外，还有哪些仪器_。(2)溶液 A 中的主要溶质是_，滤渣的主要成分是_。(3)反应的离子方程式_。(4)综合考虑，金属 X 最好选择的试剂是_。(5)溶液 D 中含有的金属阳离子是_， 检验方法是_。(6)用含铝元素 27%的上述矿石 10 吨，通过上述流程最多生产明矾_吨。1-10：DBDCC BCCBC 11-20:DDBCC ADACC 21.(8 分)除注明外，每空 1 分(1)C5H10 5 (2)4 C(CH3)4(3) (2 分) 加成反应 (4) 22.(13 分)除注明外，每空 1 分(1)第三周期第 VIIA 族 (2)S2->Cl->Na