《原子的核外电子排布、基态与激发态、光谱》拔高练习
第一节原子结构第2课时 原子的核外电子排布 基态与激发态、光谱能力提升1科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子 数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A. 两粒子1s能级上电子的能量相同B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同2.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.Na:1s22s22p53s2B.S2-：1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3 D.Si:1s22s22p63s23p23铁是一种常见的金属，它在元素周期表中位于第四周期第训族，原子序数为26, 则Fe2+的结构示意图为（）4下列说法正确的是（）A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子 发生跃迁释放能量有关D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是（）A. 该原子核内有13个中子B. 该原子的简化电子排布式为He3s23p1C. 该原子最外层有1个电子D. 该原子第二能层上有8个电子A.N层不含电子B. 该元素是硫元素6某元素原子的M层有4个p电子，下列叙述错误的是()C. L层一定有8个电子D.原子最外层电子数为47下列说法中正确的是()A. Ne3s2表示的是Mg原子B. 3p2表示第三能层有2个电子C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多8.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是 ()A.1s22s22p2B.1s22s22p63s23p63d34s2C.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p59.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()B. 原子结构示意图为C. 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2D. 22Na在化合物中通常显+1价10.(1)某元素的原子序数为33,则： 该元素原子的核外电子总数是; 该元素原子有个电子层,个能级; 该元素原子的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式： S:; Ca2+:; Cl-:。11.有 A、B、C、D、E 五种元素,其核电荷数按 A、B、C、D、E 的顺序依次增 大,A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元 素,C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,E的核电荷数比D 的多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案1. 解析:题中给出信息:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核 外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子 离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排 布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同,所以核外相同能级上电子的 能量不同，电子发生跃迁时,释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的 化学性质不同。答案:C2. 解析:基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态 钠原子的核外电子排布，故答案选A项。答案:A3解析:根据构造原理，电子首先进入能量较低的能级，铁原子中的电子在填满K层 和L层及3s、3p能级后，接着在4s能级上填充2个电子，然后在3d能级上填充6 个电子，则铁元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的26)2 8 14 2结构示意图是一。从Fe <Fe2+，Fe原子首先失去的是最外层4s能级上的电子，而不是失去3d能级上的电子。所以，Fe2+的电子排布式为2鳥爲1s22s22p63s23p63d6，Fe2+的结构示意图为一一。注意:“最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言 的，不适用于离子。答案:C4解析:对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低,A选项错误;B 选项中1s22s12p1不符合构造原理,此时应处于激发态;原子光谱有发射光谱和吸收 光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱,从基态跃迁到激发态时产生 吸收光谱。答案:C5解析:由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内 质子数为13,中子数无法确定,A项错;该原子的简化电子排布式为Ne3s23pi,B项 错;该原子最外层有3个电子,C项错。答案:D6解析:依题意可知，该元素原子K、L、M层容纳的电子数分别为2、8、6,N层不 含电子，故该元素是硫元素。D项叙述是错误的,该元素的最外层电子数应为6。 答案:D7.解析:Ne3s2是Mg原子的简化电子排布式,A项对;3p2表示3p能级上有2个电 子,B项错;同一原子中,1s、2s、3s电子的能量依次升高,C项错;2p、3p、4p能级 容纳的最多电子数相同，均为6,D项错。答案:A8解析:A为C,B为V,C为Ar,D为F。C的最高化合价为+4价,V的最高化合价为 +5价,Ar的化合价为0,F无正化合价。答案:B9.解析:22Na的基态原子中有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，原子结构示意图为，因此A项、B项、C项均错误,D项正确。答案:D10解析:在原子中，原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33;依据构造 原理，可知4s、3d、4p能级的能量高低顺序为4sv3dv4p,则该元素原子的电子排 布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)334 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p611.解析:A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此其核外电子排布 式为1s22s22p2,A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素,C与D最外层电子数相 等且两者核电荷数之和为24,C核电荷数小于D的，可知C元素为O,D元素为S,B 的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N,E的核电荷数比D的多一个，因此E 元素为 Cl 。它们的最外层电子的电子排布式分别为A:2s22p2;B:2s22p3;C:2s22p4;D:3s23p4;E:3s23p5。答案：(1)A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素,D是硫元素,E是氯元素。(2)A:2s22p2;B:2s22p3;C:2s22p4;D:3s23p4;E:3s23p5。
