新人教高三化学一轮复习讲练析学案126重点题型研究精

七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值新人教高三化学专题复习12-6 :重点题型研究“化学实验报告”型试题例析化学是一门以实验为基础的学科，化学实验不仅有利于学生理解和巩固化学知识，更重要的是可以培养学生科学的思维方式和科学的研究方法，提高分析、解决实际问题的能力。 化学的实验教学，形式多样，从认识方法上可分为验证性实验和探索性实验；从内容上可分为化学基本操作实验、物质性质和制备实验、运用“双基”进行的设计性实验等等。但不论 做哪种类型的实验，要求教师让学生在平时的实验课上多亲自体验实验探究的过程，多动手实验，并做到实验前进行实验预习和认真填写实验报告的好习惯。实验报告是实验的书面表达，也是培养学生科学素养的重要技能。例1 碘是人体必需的微量元素之一，研缺乏病是世界上发病人数最多的地方病，我国 通过食盐加碘来消除碘缺乏病。请回答下列问题：（1） 人体缺乏碘可导致那些疾病？ ；（2）在碘盐里，碘以 KI03形式存在，怎样检验 KIO3 ?（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCI、KI、淀粉溶液、石蕊试液） ;（3）正确食用碘盐才能起到以补碘的作用，某班同学在以下两个问题上产生了分歧； 油炸食品时是否适宜放碘盐？ 做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？请你选择其中一个问题进行研究：你选的课题名称是： 。你设计的研究方案是： 。你的研究成果的最终形式是： 。解答：（1 ）人体缺乏碘可导致甲状腺肿大、大脑功能障碍、智力低下、生长发育停滞、 呆小病等。（2） 取少量样品溶解后，加入稀盐酸和KI溶液，再加入淀粉溶液，若显蓝色，则有 KIO3存在。（3） 若选，课题名称：油炸食品时是否适宜放碘盐？（或温度对KI03稳定性的影响， 等）研究方案：（关于不同温度下 KI03稳定性的对比方案，凡合理的均可。）若选，课题名称：做凉拌菜时碘盐是否适宜跟醋一起使用？（或酸对KI03稳定性的影响”等）研究方案：（关于不同酸度下 KI03稳定性的对比方案，凡合理的均给分。）研究成果的最终形式：研究报告、实验报告、论文 ”等。例1 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了 有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向 反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向 移动，随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的 氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液 变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空 气中燃烧-1镁带与2mol L的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃 烧-1铝条与2mol L的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：（2） 实验用品。仪器;药品（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）实验方案*实验现象*有关化学方程式（4）实验结论：（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因。（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规 律。解析：（1）先分析每个实验可得出的结论：通过实验可得出镁跟水反应的难易、氢氧化镁的碱性强弱；通过实验可得出 CI2能从H2S中置换出S;实验钠跟水反应的难易、 氢氧化钠的碱性强弱；实验、分别可得出镁、铝跟盐酸置换反应的难易；实验可得出氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果联成一个整体来看，可发现这6个实验都是研究第三周期元素的单质和化合物的性质，从中可定性地比较出钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，氯、硫两种元素的非金属性强弱。所以，这一套实验的目的是"验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。”（2）联想每个实验的过程可知，这些实验中要用的仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊 子，小刀，胶头滴管等。要用到的药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2mol L-1的盐酸，2mol L-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞， 2mol L-1的AICI 3溶液。（3）根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，作了有序地研究，可确定实验操作顺 序和相关的实验现象等（如下表）。实验方 案实验现 象有关化学方程式3A2Na+2HO=2NaOH七H1BMg+2HO=Mg(OH)+Hd4DMg+2HCl=MgC2+5C2Al+6HCl=2AlCl 3+3H46EAlCl 3+3NaOH=AI(OHb J +NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAQ2HO2FNS+Cl2=2NaCI+Sj（4）金属性：Na>Mg>A；非金属性：S<CI。（5） 从Na Mg Al、S、Cl，原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失 电子能力减弱，得电子能力增强。(6) 第三周期还有硫、硅两种元素，要完整的比较出这些元素的金属性和非金属性， 必须要补充实验。联系到元素最高价含氧酸的酸性与元素非金属性的关系，可以比较硅酸、 磷酸、硫酸的酸性强弱来比较Si、P、S元素的非金属性强弱。在中学化学知识范围内可设计出下列三种方案：方案一：测定 O.lmol L-1的Na2SiO3、NaPQ、NSQ的pH,由此判断三种盐溶液的水 解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷、氮三 元素非金属强弱顺序。方案二：测定相同浓度的硅酸、硫酸、磷酸溶液的pH。方案三：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应：SiQ32-+HPQ=HSiQ3j +HPQ。在磷酸镁沉淀中滴加稀硫酸溶液，沉淀可溶解：Mg(PO4)2+4J =3Mg+ +2HPQ。例3.高中教材中钠的化合物一节中有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3ml稀盐酸(设此稀盐酸的浓度为4mol /L),将分别装有0.3gNaHCQ和0.3gNa2CQ粉末的小气球分别套在 两支试管口。将气球内的 NaHC3和NaaCQ同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1) 比较两只试管中的现象： 。(2) 若两气球内的压强相同.原试管大小相同，且试管中的液体体积相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3) 甲同学用：手触摸试管，发现盛NaHC(粉末的试管变冷，而盛NaaCQ的试管温度升高。 由此他得出：不管其状态如何 ？ NaHCQ和HCl反应为吸热反应，而 NqCQ和HCl反应为放热反 应。甲同学写出了下列热化学方程式 (其中“ aq”代表水合或无限稀释的含义 )：HCQ3(aq)+Haq)=H 2O(1)+CQ(g) ; H>Q2+CQ (aq)+2H (aq)=H 2Q(1)+CCb(g) ; H<Q甲分析结论的方法是否科学 ？ 。(填“是”或“否”)(4) 为研究反应是吸热还是放热，继续讲行下列实验验。(每个实验平行做三次，取平均值)序 号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度135mL 水2.5gNaHCQ 固体20 C18.5 C235mL 水3.2gNa2CQ 固体20 C24.3 C335mL稀盐酸含2.5g NaHCQ的饱和溶液32.5ml20 C19 C435mL稀盐酸含 3.2g Na 2CQ 的饱和溶 23.1mL+10mL水20 C24.2 C535mL稀盐酸2.5g NaHCQs 固体20 C16.2 C635mL稀盐酸3.2gNa2CQ 固体20 C25.1 C请填写相关内容： 该研究报告的题目是 该实验中所用的仪器除托盘天平、试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外还需要的主要仪器是;通过上述实验可得出五条结沦：a. NaHC3的溶解是（“吸热”或“放热”）过程；b. NazCO的溶解是（“吸热”或“放热”）过程；c . NaHCO勺饱和溶液和盐酸的反应是 （”吸热”或“放热”）反应；d . NaCO的饱和溶液和盐酸的反应是 （ “吸热”或“放热”）反应；e . NaHC3固体与稀盐酸反应的反应热是 （填a宀d的字母）的热效应之和。解析：试题取材于课本实验，第（1）问考查了对实验现象的观 察，现象应是：两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO勺试管中反 应速率要快得多。第（2）问计算得53/42 ;第（3）问：手触摸试管 显然不科学，因为反应放、吸热受量及浓度的相对多少，反应时间长 短，晶体溶于水还有溶解热效应；实验报告题目应是对实验目的的概 括，是实验的中心思想，体现了实验操作的目的，该实验报告题目应 是：NaHCONazCO和盐酸反应过程中热效应的研究。认真阅读实验 数据，分析前后温度变化，可得出相关五条结论。答案：（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO勺试管 中反应速率要快得多（2） 53/42 （3）不正确（4）©NaHCONazCO 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）托盘天平、 温度计a .吸热b.放热c吸热d.放热e.a c。想下载更多高中精品资源请点击T天权之光七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值化学实验简答题简答题是近年高考化学试题中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确 性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。简答题看起来似乎不难，但要准确回 答确不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：基础 知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；思维混乱，缺 乏严密的逻辑思维能力；表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、 完整、简练、严谨地解答此类题呢？我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认 真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。下面就常见的类型 化学简答题解法进行探讨。一、解释究因型简答题在解释究因型简答题时的思路是：先分析题中给出的结果，然后结合化学原理、 物质的性质等知识，推测出产生结果的原因。叙述时一般可使用因果表述法。解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为 什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系 题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完 整。例1:在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所 观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：。答案：产生白色沉淀，且红色褪去。在纯碱溶液中，CO2水解：CO2+ 二HC0 +0H 加入BaCl2后：Ba+ CQ_= BaCG(白色)，由于COs _减小，CO _水解平衡左移，OH _ 减小，酚酞褪色。例2 :在紫色石蕊试液中， 滴加新制氯水，立即使石蕊呈现红色，不久又可见红色褪去，简述其原因。解析：该题应注意