热重分析判断物质成分

热重分析判断物质成分方法思路1.设晶体为1 mol,其质量为m。2失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3 .计算每步固体剩余的质量（m余）余X 100% =固体残留率。m4晶体中金属质量不再减少，仍在m中。余5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属：n氧，即可求出失重后物质的氧金属 氧化学式。1. PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。A 点与 C 点对应物质的化学式分别为、。答案 Pb2O3 PbO解析 二氧化铅是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A点，固体减少0.8 g,则剩余氧原子的 物质的量是0.15 mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2 : 3, A点对应的物质是Pb2O3。 同理可得出C点对应物质是PbO。2.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，210 °C答案 HVO3解析 nh4vo3分解的过程中生成氨气和hvo3, hvo3进一步分解生成V2O5,210 C时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为100X 100%a85.47%，所以210 °C时， 剩余固体物质的化学式为hvo3。3 .将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol- 加热到210 C时，固体物质的化学式为。 经测定，加热到210310 C过程中的生成物只有CO2和钻的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为。答案 (1)CoC2O4 (2)3CoC2O42O2=Co3O46CO2解析(1)CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98x18| g = 8.82 g，即加热到210 C时,)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的起始质量X 100%)随温度的变化如下图所示。ACe(SO4)2BCe2(SO4)3CCeOSO4答案 B解析 404X70.3%284, A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分 子质量为252，根据质量守恒808X70.3%568,应选B。4.在空气中加热10.98 g草酸钻晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得 到一种固体物质，其质量如表。%、Msa矇拴E温度范围/C固体质量/g1502108.822903204.828909204.50固体物质是CoC2O4。(2)根据元素守恒，n(CO2) =8.82147X2 mol=0.12 mol,质量为 0.12 molX44gmo卜】=5.28 g，而固体量减少为(8.824.82)g=4.00 g,说明有气体参加反应，即氧气参加,氧气的质量为(5.28 4.00)g = 1.28 g，其物质的量为劈 mol = 0.04 mol， n(CoC2O4) : n(O2) : n(CO2)=储：0.04 : 0.12 = 3 ： 2 ： 6，依据原子守恒，3CoC2O4 +2O2=Co3O46CO2。5MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图 所示。则驷區呂拴嗨<蕪(1) 300 时，剩余固体中n(Mn) ： n(O)为。(2) 图中点 D 对应固体的成分为(填化学式)答案(1)1 : 2 Mn3O4 和 MnO解析 设MnCO3的物质的量为1 mol,即质量为115 g。(1) A点剩余固体质量为115 gX75.65%87 g, 减少的质量为115 g87 g=28 g,可知MnCO3失去的组成为“CO” , 故剩余固体的成分为 MnO2。(2) C点剩余固体质量为115 gX61.74%71 g, 据锰元素守恒知m(Mn)=55 g,则 m(O)=71 g55 g= 16 g,则 n(Mn)： n(O)=55 :西55 : 16=1： 1，故剩余固体的成分为 MnO，同理，B点剩余固体质量为115 gX66.38% = 76.337 g,因 m(Mn)=55 g,则 m(O) = 76.337 g55 g=21.337 g,则 n(Mn): n(O)=55 : 21.33755 :16故剩余固体的成分为 Mn3O4，因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。