钠及其化合物的性质及应用

一、选择题（3分x8;计24分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOH B Na 2O2C无水 CaCl? D.血彳企丸电02、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A. NaOHB. NazCqiOHC.D. NaHCQ4、在烧杯中加水和苯（密度为088g cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为097 g cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动5、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡 D.过氧化钠6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2,丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ） A.甲=丙乙 B.丙乙甲 C.乙甲=丙 D.甲=乙=丙7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A. NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的质量增大，有H2放出D.溶液的质量不变，有H2放出8、将5.6 g由H2和CO组成的混合气体，在足量的氧气中充分燃烧，再把所得的燃烧产物全部通入足量的Na2O2固体中，充分作用后，固体的质量增加（）A. 2.8 gB. 5.6 gC. 1.4 gD. 11.2 g二、选择题（4分x6,共24分。有12个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个， 选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）9、下列叙述正确的是（）A.自然界存在NaOH矿物B. Na2O2粉末应密封保存C.钠能从CuSO4溶液中置换出Cu D.钠着火可用沙土灭火10、过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A. Na?。B. NazCqC. Nazq和血乂企D.血乂乞和 Na?。11、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中正确的是（）A.钡可从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡与盐酸反应很剧烈D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子12、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量 是（A. 0.44gB. 0.88gC. 0.66gD.都不是13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2gD. 4.6g14、某种混合气体，可能含有N2、HC1、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体 积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A. 定没有N2，CO和HC1中至少有一种 B. 一定有N2、HCl和COC. 一定在N2、CO和HC1中至少有一种D. 定有N2和HC1, 定没有CO第II卷(非选择题，共52分)三、填充题(计6小题，共52分)：15、(6分)运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f, Na2O2+2CO =Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与S02、S03反应的化学方程式：00(2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有02生成。16、(6分)在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是°碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是(不考虑温度)：.O号元素中的某17、(11分)A、B、C、D、E五种物质都含118 它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1) 写出AE的化学式：ACE0(2) 写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD： CD： CE： 18、(11分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴 水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1) 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b. ° Na2O2 和 H2O 反应的化学方程是：(2) 某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论 a的实验方法及现象是：元素,B.D.伍中点燃C02h2oNa2Q2水，理由是.Cad?0用以验证结论b的实验方法及现象是：.。(3)实验(2)中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现 溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成 H2O2, H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，选择适当的试剂，证明Na2O2和足量H2O充 分反应后的溶液中有H2O2存在(写出操作过程、现象和结论)。019、(8分)为了测定某种碱金属的相对原子量设计的装置如右图。该装置(包括水)的 总质量为A g,将质量为B g (不足量)碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后, 再称量此装置的总质量为C g,贝I：(1) 该碱金属相对原子质量的数学表达式为;(2) 无水氯化钙的作用为.；(3) 如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小 20、（10分）将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此 时在容器中可收集到448mL （STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中）， 以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。“钠及其化合物的性质及应用”参考答案及评分选择题答案表:题号12345678答案DDCDADBB题号91011121314答案BDBBCCDD三、填充题（计6小题，共52分）：15、（6 分）（1） SO2+Na2O2=Na2SO4（2 分）；SO3+Na2O2=Na2SO4+O2（2 分）；（2）最高（2 分）16、（6 分）Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3 （ （2 分）;反应中消耗了水（2 分）;生成 NaHCO3 的质量比 Na2CO3 多（2分）。17、（11 分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 （各 1 分）（2）2Na+Hf=2NaOH+HJ, 2Naf2+2H2O=4NaOH+OJ, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （各 2 分）18、（11 分） （1）该反应是一个放热反应（2 分）；2Na2O2+2H2 O = 4NaOH+O2f（2 分）（2）将带火星的木条靠近导管口 p处，木条复燃（2分）；将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（2分）。（3）取褪色后的溶液少许于试管中，向其中加入少量的MnO2粉末，如果观察到有气泡冒出，证明Na2O2与 H2O反应有H2O2生成（3 分）。19、 （8分）（1）B（2分）；（2）防止氢气把水蒸汽带走（2分）；A + B - C（3）偏小（2分），中的C偏小（2分）。A + B C20、（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O 2H2+O2jLB 2H2O由题意可知，448mL112mL=336 mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n（H2）=（224+112）X10-3 L/22.4L=0.015moln（O2）= 112 X 10-3 L/22.4L=0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n（Na） =0.015mol X2 = 0.03moln（Na2O2） 0.005molX2 = 0.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol