全国各地名校高三11月第二期化学试卷分项汇编物质结构元素周期律

物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律3E3 分子结构 化学键3E4 晶体结构3E5 物质结构 元素周期律综合3E1 原子结构【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Ia/kJ·mol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是_。Ge的最高价溴化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素 B其单质可作为半导体材料C其元素的电负性大于硫元素 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有_。A该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 B分子中只有极性键C分子中有7个键和1个键 D该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E分子间可形成氢键（4）NaF的熔点_的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_（5）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol含有_mol配位键。【知识点】原子核外电子排布 化学键 物质的结构与性质E1 E3 【答案解析】（1）Al（2分）（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分）BD（2分）（3）AD（2分）（4） （2分）两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分） 解析：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，该元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，（2）锗（Ge）是32号元素，核外有32个电子，基态锗原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；Ge的最高价为+4价，溴化锗化学式为：GeBr4；AGe是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；B锗单质是一种半导体材料，故B正确；C  硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；   D氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故选：BD；（3）A根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故A正确；B分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B错误；C1个单键是1个键，一个双键是1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误； D醛基能氧化成羧基，加氢还原成醇，故D正确；E.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故E错误；选：AD；（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点前者大于后者；（5）氟硼酸铵是离子化合物，阳离子中氮原子提供1对孤对电子，阴离子中氟原子提供1对孤对电子，阴阳离子中各有1个配位键，所以1molNH4BF4含有2mol配位键。【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、化学键、物质的结构与性质间的关系，综合性强。【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届广东省实验中学高三第一次阶段考试（201410）】12同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4HYO4HZO4，下列判断不正确的是AY 单质可以在海水中提取 B单质氧化性: YZC气态氢化物稳定性:HX<HZ D离子半径: XY【知识点】元素推断 元素非金属性比较E1 E2【答案解析】B 解析：根据它们最高价氧化物对应水化物的化学式，三种元素X、Y、Z的最高价都是+7价，分别为I、Br、Cl，A、Y 是溴，可以在海水中提取，故A正确；B、单质氧化性应是ZY，故B错误；C、根据元素的非金属性越强气态氢化物稳定性越强，故C正确；D、 I比Br多1电子层，离子半径: IBr，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素推断，首先根据它们最高价氧化物对应水化物的化学式，得到三种元素X、Y、Z的最高价，从而确定所在的主族，又因氟无正价，所以分别为第A族元素的I、Br、Cl。 【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】37化学选修3：物质结构与性质 (15分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有                (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。(2)PO43的空间构型是 。(3)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则CN-中含有的键与键的数目之比为 。(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为               g/cm3。 【知识点】晶体结构 化学键 原子核外电子排布 E1 E3 E4 【答案解析】(1)3s23p63d10 （1分） K  Cr （2分） ON （2分）(2)正四面体（2分） (3) sp3 （2分） (4)12 （2分）4×64 ( r×10-10)3NA(5)CuH （2分） (6) （2分） 解析：（1）Cu原子序数为29，核外电子排布式为Ar3d104s1，第三能层的电子排布式3s23p63d10 ，Cu位于第四周期，最外层有1个电子，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K  Cr；N、O元素在同一周期，随着核电荷数的增大原子失电子能力减弱，第一电离能由小到大的顺序为 ON；（2）PO43-中P价层电子对数=(5+0×4+3)/2=4，P与4个O形成4个键，离子空间构型为正四面体。（3）根据氨基乙酸铜的分子结构知氮原子的杂化方式为sp3。（4）CN-中C和N形成三键，三键中有1个键和2个键，键与键的数目之比为1:2。（5）晶胞中Cu个数为1/6×12+1/2×2+3=6，H个数为1/3×6+4=6，两种元素的原子个数比为1:1，化学是是CuH；(6)铜晶体为面心立方最密堆积，每个晶胞平均4个铜原子，根据密度计算公式=m/v=.【思路点拨】本题考查了晶体结构、化学键、原子核外电子排布等知识，涉及知识面广，分析晶体结构需要有一定的空间想象能力。【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】10X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AX、Y的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同【知识点】元素推断 元素周期律E1 E2 E4【答案解析】D 解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，M是S，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na，X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，N只能是Cl；A、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，X、Y的简单离子半径：r(O2-)r(Na+)，故A错误；B、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，得氯的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定，故B错误；C、M与X形成的化合物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，不一定是强酸，故C错误；D、Y2X和Y2X2分别是Na2O和Na2O2，阴、阳离子的个数比都是2:1，化学键类型不同，Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律等内容，快速准确推出X、Y、M、N对应的元素是关键。【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】15X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 （ ）AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1DY 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序： Y > Z > U【知识点】原子结构与元素性质E1E2【答案解析】【解析】C 解析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子 数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层 电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比 Al小，则Y为Mg元素，AW为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；BMg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH1，故C正确；DY、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：UYZ，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等。 【原创精品解析纯word版】化