内蒙古包头市西安市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷

内蒙古包头市西安市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一下·夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃2. （3分） (2016·六安模拟) 25时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+SO32CaSO3B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3）c（Cl）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大3. （3分） 对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（ ） A . 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子    B . 比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子    C . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌    D . 原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C    4. （3分） (2018高二下·北京期末) 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）=c（HX）+c（X）D . 浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）5. （3分） 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏    B . 萃取、蒸馏、分液    C . 分液、蒸馏、萃取    D . 蒸馏、萃取、分液    6. （3分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏7. （3分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性    B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2    C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 mol    D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4    8. （3分） (2016高三上·济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体NSO2HClCl2O2A . =    B .       C .     D .     9. （3分） (2017高一上·浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（ ） A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降    B . 离子化合物这一定含有金属元素    C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应    D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L    10. （3分） 下列物质不能做还原剂的是（ ）A . H2S    B . Fe2+    C . Fe3+    D . SO2    11. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料         氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾               医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水        某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多  加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A .     B .     C .     D .     12. （3分） (2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA    B . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA    C . 1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA    D . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA    13. （3分） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）  A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量14. （3分） 下列离子方程式表示正确的是（ ）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O15. （3分） (2016高二下·济南期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2    B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O    C . 钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2    D . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO    16. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（ ） 方法：铜铝混合物 测定生成气体的体积方法：铜铝混合物 测定剩余固体的质量A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液    B . 实验室中方案更便于实施    C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大    D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜    二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17. （16.0分） 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 18. （18分） (2016高一上·福清期中) 32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O问： （1） 得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？ （2） 把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 19. （18.0分） (2018高二上·安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为_;(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);  （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（共52分） (共3题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、