广东省东莞市高三上学期期末调研测试化学试题及答案
东莞市2014届高三上学期期末调研测试理科综合化学部分7下列说法正确的是 A石蜡的密度小于水 B煤的干馏是物理变化C光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅 D石油分馏可得裂解汽油8水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、HCO3 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、Fe3+、OH、SO429设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L N2含有14nA个质子 B1L1mol·L1的盐酸中有nA个ClC标准状况下，36g含有D2O中含有个2nA分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的Cl2具有漂白性BSiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性强于H2CO3C油脂在碱性条件下能完全水解厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好DCaCO3难溶于水CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀11下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A元素A位于第二周期第A族 B原子半径：B>CC最高价氧化物对应水化物的酸性：CE D气态氢化物的稳定性：D>B12下列图示中关于铜电极的连接错误的是第12题图22关于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是Ac（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Bc（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH）C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大23下列操作不能达到目的的是M(NaOH) =40g/mol选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液将4.0g NaOH固体溶解在烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀。B探究温度对化学平衡移动的影响烧瓶中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化C探究酸性条件下淀粉的水解程度取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象D除去NaCl中混有的少量NH4Cl将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温30.（共16分）某有机物G的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团名称： ；1molA完全燃烧消耗O2 mol。（2）写出BC反应方程式： ，反应类型为： 。（3）写出D完全水解的化学方程式： （4）已知J是F的一种同分异构体，J可以发生银镜反应和水解反应，且苯环上的一氯代物有2种，请写出J的结构简式： ；（5）写出G的结构简式： 。31.（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题： （1）第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K= ，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应达平衡状态的是 ；aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72的浓度变化曲线。）测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)；（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常温下，溶度积KspCr(OH)31×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH应调至 。32 (16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 滤液A的主要成分有 (填化学式)（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4(s)+C(s) 2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g) H1MgSO4(s)+C(s) MgO(s)+SO2(g)+CO(g) H2MgSO4(s)+3C(s) MgO(s)+S(g)+3CO(g) H3那么CO2(g) +C(s) 2CO(g) H 。（5）该菱镁矿中MgCO3的含量为94.5%，那么1t该矿石理论上最多制取MgO t33（16分）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称： ； （2）实验记录如下：步骤实验操作实验现象实验结论打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量烧瓶内溶液 Br2的氧化性大于H2SO3向步骤所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 （3）步骤中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即）： ；写出步骤中反应的离子方程式 ；（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如下图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到 （填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是 。参考答案789101112ACBCBC2223BDAC30.（16分）（1）酯基（2分）；10（2分）（2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分）（5）（2分）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分） c（2分）（2）乙：60 丙：60 35（共计2分，任错一处不得分） （2分）在其他条件相同时，溶液初始pH越小，酸性越强，反应速率越快（2分）； 2（c0-c1）/t1（2分）（3）5（或5）（2分）32(16分)（1） 把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；（2分 答对一条即可）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （3分） （3）Fe(OH)3 （2分） MgSO4 (NH4)2SO4 （3分,漏写一个扣一分，有错不得分, 写出NH4HSO4不扣分）（4）-H1 +2H2 （2分）（5）0.45 （2分）33.（16分）（1）球形冷凝管(2分)； （2）：由橙黄色变为无色（或橙黄色褪去）(2分) ：H2O2的氧化性大于Br2(2分)（3）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应（H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可） (2分)H2SO3+H2O2=2H+SO42-+H2O(2分) 2H+2Br-H2O2Br22H2O (2分)（4）NaOH，H2（2分，各1分） 可以获得高纯度的NaOH溶液，或避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；（2分，任答一条即可）
