辽宁省大连市高三上学期期末化学试卷

辽宁省大连市高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题、 (共11题；共22分)1. （2分） 下列解释不科学的是    （ ） A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） 升高温度  加入正催化剂  增大反应物浓度  将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A .     B .     C .     D .     3. （2分） 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ） A . 产品中有被蒸馏出的H2SO4    B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来    C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来    D . 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2    4. （2分） (2017·湛江模拟) 图示实验能达到实验目的是（ ） A . 探究原电池原理    B . 制备无水氯化铁    C . 探究铁与水反应    D . 收集氨气    5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸    B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开K    C . 装置e主要用于除去尾气中的NO    D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子    6. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料7. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期8. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . A              B . B           C . C          D . D    9. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I210. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干    B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液    C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出    D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉    11. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）4二、 非选择题 (共4题；共33分)12. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_ min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图13. （7分） (2018·日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。 （2） 为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。（3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） “操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。 （5） 经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8) 14. （13分） (2018高三下·厦门开学考) 用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（MnSO4）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题:（1） 步骤I中搅拌、加热的目的是_。完成酸浸过程中反应的离子方程式:_FeS2 + _MnO2 + _= _Mn2+ + _Fe2+ + S + SO42-+ _（2） 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理:_。（结合离子方程式解释） （3） 步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是_极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_。（4） EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_(填字母序号)。A . 碱性锌锰电池是二次电池    B . 碱性锌锰电池将化学能转化为电能    C . 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-    D . 碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极    15. （6分） (2015高二下·翔安期中) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1（1） 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_ （2） 为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=42.3kJmol1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强c始（CO）c始（H2O）5303MPa1.0molL13.0molL1XY1.0molL13.0molL16305MPa1.0molL13.0molL1请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_，Y=_MPa实验从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=_molL1min1实验达平衡时CO的转化率_ 实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）在530时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将_（填“正向”、“