“7+3”必考练(七)(教师素材)

7+3”必考练（七）（教师素材）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe-56Zn65选择题7. 一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）（2019山西范亭中学月考）以硫铁矿（主要成分为Fe®）为原料制备氯化铁晶体（FeCb6H2O）的工艺流程如下:空气厲脱盐酸気气so,泄酒下列说法不正确的是（）A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用通入氯气的目的是氧化F尹FeCl36H2O制取无水FeC3时，需要在氯化氢气流中加热解析“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，会引入硝酸根离子，导致产品不纯,A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,C正确；FeCb6H2O制取无水FeCb时，应在氯化氢气流中加热，防止FeCb水解，D正确。8. 答案A（2019河北承德一中月考）下列除去杂质的方法，正确的是（）A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3:加热煮沸除去MgCl2溶液中的少量FeCb:加入过量Fe2O3粉末，过滤除去HCI气体中的少量Cl2:通入CCl4液体，洗气除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和碳酸钠溶液，洗气解析A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，A错误；B.向含有3少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，促进Fe+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中，因为氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，D错误；答案C下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O211118Ri8不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器解析A.NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、OCl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确;：()：()：II双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为''，双氧水作医用消毒剂是因为H2O2具有强氧化性，与其稳定性无关，B错误；C.氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关,C错误；D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐既存在离子键又存在共价键，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。答案A10下列说法不正确的有几个()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定CI2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCI中35Cl与37Cl的个数之比相等18gH2O中含有的中子数为10Na标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A2个B3个4个D.5个解析具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH才的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素，故错误；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确；同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分比组成不变，故正确；18g水的物质的量为1mol,1mol水中含有8mol中子，含有的中子数为8Na，故错误；在标准状况下，CH4为气体，HF为液体，等体积CH4和HF的物质的量不同，所含的分子数不相同，故错误；非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故错误；CN离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：:C?N厂，1molCN-含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：N?N：,1molN2含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，故正确；化学变化的实质:分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有。答案D11下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A称取12.50gNaCI在托盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放10g砝码，游码拨到2.5处，左盘添加NaCI至天平平衡B制备Fe（OH）3胶体在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热C加热过程中发现酒精灯缺少酒精，添加酒精熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适量酒精D检验某固体物质中是否含钠元素用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察是否有蓝色火焰解析选项A，托盘天平不能估读，只能称取12.5gNaCI,错误；选项C,熄灭酒精灯后立即添加酒精易发生危险，需待酒精灯冷却至室温后再添加酒精，错误；选项D，观察Na的焰色反应，不需要透过蓝色钻玻璃且焰色为黄色，错误。B. 答案B12符合下列要求的同分异构体（不考虑立体异构）数目最少的是（）A分子式为C5H10的烯烃分子式为C5H12O的醇分子式为C5H10O2的羧酸分子式为C5H10O2的酯解析分子式为C5H10的烯烃有5种，分子式为C5H12O的醇有8种，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，分子式为C5H10O2的酯有9种。答案C13.（2018衡阳市八中高三月考）科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是（）tr戚盐涪液A该装置将电能转变为化学能正极的电极反应为C2O22e=2CO2每生成1molAb（C2O4）3，有6mol电子流过负载随着反应进行，草酸盐浓度不断变小解析A项，该装置属于原电池装置，将化学能转化为电能，故A错误；B项，原电池正极上发生得电子的还原反应，结合电池原理图可得正极反应式为：2CO2+2e"=C2O4，故B错误；C项，每生成1molAl2（C2O4）3，负极有2molAl失去电子，共失去6mol电子，所以有6mol电子流过负载，故C正确；D项，根据正负极反应情况可得电池总反应为2Al+6CO2=Al2（C2O4）3,所以反应过程中不消耗草酸盐，故D错误。答案C非选择题26. （14分）利用废碱渣（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2,可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图所示。达标尾气排枚NaOH（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别高，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为不考虑H20与SO2反应）。（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为（填“浊仅用BaCb、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的S03_,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为填离子符号）25C时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp101.1X10105.5X107将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO亍的浓度为0.5molL_1为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积0.5molLt的BaCl2溶液，充分反应后c（Ba2+）=molL-10（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4）某同学采用如下方法检验so3；wg成品试样Hoxg白色沉淀B少量盐酸滤？溶液CBaCl2+H2O2溶液稀酸yg白色沉淀D洗涤时使用的试剂最好为（填字母）a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4根据上述流程中的数据（w、x、y），（填“能”或“不能”）计算出成品试样中的百分含量，若能，则s&-的百分含量为若不能，则此空不填）；若不能，则理由是若能，则此空不填）o解析（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO|-+2SO2+H2O=CO2+2HSO亍。上述流程中“结晶”得到无水Na2SO3,无水Na2SO3的溶解度随温度升高变化缓慢，所以“结晶”的方法是蒸发结晶,图中a点饱和溶液中含有晶体，所以图中a点所示分散系类别为浊液。(3)该杂质阴离子为可以通过H2O2与so|-反应生成的so4。从钡盐的Ksp和溶液中SO3-的浓度为SO$-的10倍判断，先生成硫酸钡沉淀，后生成亚硫酸钡沉淀。剩余SO3的浓度为0.025molL-请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。，c(Ba(3) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，填操作)；拆除装置，取出产物。若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列+)=Ksp(BaSO3)/剩余SO3的浓度=512.2X10-molL"。a.稀HNO3可将BaSQ氧化为BaSO4；b.蒸馏水可洗去杂质离子；c稀H2SO4可将过量部分BaCl2转化为BaSO4。故选b。根据上述流程中的数据(w、x、y)不能计算出成品试样中SO3-的百分含量，理由是白色沉淀BaSO3与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解。27. 答案(1)co3-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3(2)蒸发结晶浊液SO4-2.2X10-5(4)b不能白色沉淀BaSO3与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解(15分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙（简要说明实验步骤、现象和结论）。限选试剂：酸化的FeCS溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸利用反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaQ8H2OJ+2NH：,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：口港水作ca瀋冰鯉C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0C左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率，。（5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2molL-1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴作指示剂。步骤三：逐滴加入浓度为cmolLt的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。CaO2的质量分数为（用字母表示）。已知：I2+2S2O3=2T+S4O6解析（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸