合肥市高三下学期化学开学考试试卷（I）卷
合肥市高三下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温功能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CNCH3-CH=CH-CNCH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 34S2的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . 甲烷分子的比例模型： D . 中子数为18的硫原子： S 3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A . Ba2+、NO3、NH4+、Cl B . Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 C . K+、Ba2+、Cl、HSO3 D . Mg2+、NH4+、SO42、K+ 4. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类 B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体 C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀 D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 5. （2分） 下列操作正确的是（ ）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，所选择的萃取剂的密度必须比水大6. （2分） 等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（ ）A . 分子数 B . 质量 C . 体积 D . 原子数 7. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH+HCO3CO32+H2O D . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+ 8. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONC B . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClO C . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4 D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N） 10. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2 11. （3分） (2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中 其中 为常数。下列说法正确的是（ ）A . 温度为T时该反应的 B . 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C . 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D . 若两容器中 且 则x的值一定为112. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ） A . 从B到C的反应是消去反应B . D分子中所有碳原子一定共面C . 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D . 若A是由2甲基1，3丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应13. （2分） 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2 可以区别它们的方法或试剂是（ ） 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸A . B . C . D . 14. （3分） (2015·河北模拟) 25时，H2SO3HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×102 ， 下列说法不正确的足（ ）A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×102B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中 将减小C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大D . NaHSO3溶液中：c（H+）c（SO ）+c（HSO ）+c（OH）15. （3分） (2019高二下·泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%二、 综合题 (共1题；共19分)16. （19分） (2018高三上·北京月考) 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。 步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1） 常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_ _=_F e2+ +_ _+_ _（3） 乙同学查阅资料得知： Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4） 为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤操作现象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。a.K3Fe(CN)6 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：_。（5） 结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 三、 推断题 (共1题；共7分)17. （7分） 对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为： ）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 回答下列问题：（1） A的名称为_； （2） 由E生成F的化学反应方程式为_； （3） H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有_种，其中分子结构对称的结构简式为_，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为_，它与足量NaOH溶液反应的方程式为_ （4） 在FG的反应中，1mol F最多能与_ mol NaOH反应 四、 填空题 (共3题；共20分)18. （8分） 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.02×1010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=1.3×1021回答下列问题：（1） CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式_ （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_ （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式_，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_（5） 贮
