河南省鹤壁市青海省高一上学期化学期末考试试卷D卷

河南省鹤壁市青海省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2017高一上·洛阳期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A .         B .      C .           D .     2. （1分） 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ）A . 碳素钢    B . 不锈钢    C . 青铜    D . 铜绿    3. （1分） 具有漂白性和还原性的无色气体是（ ） A . Cl2    B . NO2    C . NH3    D . SO2    4. （1分） 下列叙述正确的是（ ） A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定    B . 一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定    C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L    D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等    5. （1分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂    B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维    C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线    D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料    6. （1分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（ ） A . FeCl3    B . H2SiO3    C . Fe(OH)3    D . FeCl2    7. （1分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3    B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO    C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水    D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2    8. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应物均为离子的反应称为离子反应B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ， 因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应9. （1分） (2018高三上·汕头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。B . 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。C . 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。D . 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。10. （1分） 如图所示，若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂不可能是 （ ） A . 浓H2SO4    B . NaCl溶液    C . Ba（OH）2溶液    D . NaOH溶液    11. （1分） 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2    B . 用大理石与稀HCl反应制CO2    C . 用Cu与稀HNO3反应制NO    D . 用MnO2与浓HCl反应制Cl2    12. （1分） 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；向上排放收集氯气A .     B .     C .     D .     13. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同    B . Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu    C . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物    D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料    14. （1分） (2018高二上·安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . CH3COOH H+CH3COO-    B . NaHSO4 Na+H+SO42-    C . H2CO3 2H+CO32-    D . NaHCO3 Na+HCO3-    15. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（ ） A . 氨气    B . 氮气    C . 二氧化碳    D . 氧气    16. （1分） (2018高一下·广西月考) 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ） A . 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C . NaHCO3能转化成Na2CO3 ， 但Na2CO3不能转化成NaHCO3D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等17. （1分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5    B . 4    C . 3    D . 2    18. （1分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL19. （1分） (2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100  mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L1    B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L    C . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85    D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol    20. （1分） (2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（ ） A . 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3 2HI 2Fe2 2H I2B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4SO42Ba2OHNH3·H2OBaSO4C . Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32D . 3 mol·L1 Na2CO3溶液和1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2二、 填空题 (共5题；共24分)21. （5分） (2018高一上·太原期末) 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1） 铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号） A . 铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成    B . 铁铝合金的熔点高于铝和铁    C . 铁铝合金硬度高于纯铝    （2） 反应中铝元素发生反应的离子方程式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） 反应发生时观察到的现象是_ （5） 反应中的CO2不宜换成HCl，原因是_ （6） 请分别举出固体A和B的一种用途_、_ 22. （5分） (2019高一上·吉林期末) A,B,C,D  均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 23. （4分） (2016高二下·黑龙江期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示 （1） A点的沉淀物的化学式为_ （2） 写出A点至B点发生反应的离子方程式：_ （3） 原混合物中NaOH的质量是_ g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_ mL 24. （5分） 碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答（1） 甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_ 上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、_ 、_ “滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与_ 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可（2） 乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4yH2O）加热分解的有关反应进行探究他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2+O2加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是_ （填“t1”、“t3”或“t5”）t4t5时