安徽省马鞍山市青海省高二上学期化学期中考试试卷A卷

安徽省马鞍山市青海省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1    B . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1    C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1    D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量    2. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（ ） A . 硫酸与水       B . 氯化钠与水       C . 熟石灰与水       D . 生石灰与水    3. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数   （ ）A . 减少    B . 增大    C . 不变    D . 无法判断变化情况    4. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1  C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）  2SO3 （g） H 0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快    B . 增大压强，化学平衡正向移动    C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率    D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态    6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： 将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）A .     B .     C .     D .     7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是（ ）A . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2 ， 放出热量Q22Q18. （2分） (2018高二上·天津期末) 恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=-196kJ/mol，有关数据如下： 三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（ ）A . 1+2= 1 且31       B . Q1+Q2=196 且 Q32Q1    C . n2n33.2mol       D . P32P1=2P2    9. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易    B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应    C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行    D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度    10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 增大氧气的浓度可提高反应速率    B . 升高温度可提高反应速率    C . 使用催化剂能显著增大反应速率    D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零    11. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2 ， 达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A .     B .     C .     D .     12. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A .     B .     C .     D .     13. （2分） 4P(红磷，s) =  P4(白磷，s)；H+17kJ·mol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量    B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量    C . 正反应是一个放热反应    D . 白磷热稳定性比红磷大    14. （2分） (2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 22g3H2O中所含中子的数目为12NAB . 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NAD . 1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA15. （2分） 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）A . 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3    B . 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3    C . 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3    D . 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3    16. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A . 混合物中各组分的浓度改变    B . 正、逆反应速率改变    C . 混合物中各组分的含量改变    D . 混合体系的压强发生改变    17. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ） A . c(H)·c(OH)不变       B . pH增大了    C . 水的电离程度增大了       D . 水电离出的c(H)增加了    18. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对可逆应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态二、 综合题 (共1题；共12分)19. （12分） (2016高三上·盘山期末) I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （3） 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 升高温度，该反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）（4） 由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为_（填“a”或“b”或“c”或“d”） （5） 图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“=”或“”） 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高二上·汕头月考) 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填