沈阳市2020版高一上学期期中化学试卷（I）卷
沈阳市2020版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（ ） A . 20时18 g水 B . 常温常压下1 mol氨气 C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D . 标准状况下44 g二氧化碳 2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 苯的结构式： B . 乙烯的结构简式C2H4 C . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 D . 羟基（OH）的电子式： 3. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 1-10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子第二层有4个电子，而Z元素的原子第二层有6个电子，则由这三种元素组成的化合物中，化学式不可能是（ ） A . XYZ4 B . X2YZ3 C . X12Y6Z6 D . X6Y2Z 4. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸 C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路” 5. （2分） (2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ） A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料6. （2分） 下列物质属于化合物的是（ ） A . 空气 B . 氧气 C . 食盐水 D . 二氧化锰 7. （2分） (2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA8. （2分） (2016·四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作现象结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与Y两气体的相对分子质量之比为mn B . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nm C . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nm D . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn 10. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18 B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D . 35Cl2气体的摩尔质量为70 12. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列实验操作正确的是（ ） 选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列说法正确的是（ ） A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子14. （2分） 要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NaOH B . NaOH、HCl、H2SO4 C . HCl、H2SO4、NH3H2O D . HCl、NH3H2O、H2SO4 15. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ） 实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . A B . B C . C D . D 16. （2分） (2016高二下·大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（ ） A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C . 第四周期第8列元素是铁元素 D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5 17. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A . 6.72 LN2 B . 6.02×1023个 CO2 C . 6 g H2 D . 196 g H2SO4 18. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ） A . 5mol/L B . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L 19. （2分） (2016·六安模拟) 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）A . AgNO3溶液 B . 酚酞试液 C . 紫色石蕊试液 D . 饱和食盐水 20. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . A B . B C . C D . D 21. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 （ ） A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L1的稀盐酸2.5 mL22. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . A B . B C . C D . D 23. （2分） 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中K+的浓度约为（ ） A . 0.225mol/L B . 0.25mol/L C . 0.45mol/L D . 0.55mol/L 24. （2分） 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A . 0.1 molL1 B . 1.0 molL1 C . 0.3 molL1 D . 0.4 molL1 二、 填空题 (共7题；共36分)25. （3分） (2016高一上·吉林期中) 按要求写出下列对应的方程式： （电离方程式、化学方程式、离子方程式）Al2（SO4）3：_CO2+2OH=CO32+H2O：_Na2CO3与HCl溶液反应：_26. （3分） 现有铁片 NaCl固体 CH3COOH CO2乙醇 熔融KOH 蔗糖稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）_，属于强电解质的是_，能导电的是_ 27. （4分） 除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂（1）Cu（Al）_ （2）Fe2O3（Al2O3） _（3）NO（NO2） _ （4）NaCl溶液（Na2CO3） _28. （5分） (2016·宜春模拟) 图AK都是中学化学实验中使用的或能够制备的物质，已知AK物质中部分是某二价金属元素
