太原市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

太原市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能  风能  石油  煤  潮汐能A .     B .     C .     D .     2. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH33. （2分） 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . OE段化学反应速率最快    B . EF段化学反应速率最快    C . FG段收集的二氧化碳气体最多    D . 由图可推断出该反应是吸热反应    4. （2分） 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的压强不再改变的状态A .     B .     C .     D . 全部    5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH=H2OH=57.3kJmol16. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（ ） A . 二氧化硫       B . 冰醋酸       C . 氧化钙       D . 漂白粉    7. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ） A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B . Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C . 的名称为4甲基2己醇D . Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1449. （2分） (2016高三上·泉州期中) 室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是（ ） 加入的物质结论A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B0.5mol CaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变A . A      B . B      C . C      D . D    10. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 的温度下，NaCl稀溶液中H为1.0×106 mol·L1。下列说法中正确的是（ ）该NaCl溶液显酸性该NaCl溶液显中性该NaCl溶液中KW1×1014mol2·L2该NaCl溶液中KW1×1012mol2·L2该NaCl溶液pH7A .        B .        C .        D .     11. （2分） (2016高二下·正定期中) 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . A     B . B     C . C     D . D    12. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1    B . 0.4 molL1s1    C . 0.6 molL1s1    D . 0.8 molL1s1    13. （2分） (2017高二上·临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)    B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度    C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积    D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2    14. （2分） (2019高三上·安平月考) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A . 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2    B . 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.    C . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2    D . 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2    15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多16. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变下列叙述正确的是（ ） A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1    B . m=3    C . X与Y的平衡转化率之比为1：2    D . 加入Z后平衡没移动    二、 解答题 (共1题；共7分)17. （7分） (2019·定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 三、 简答题 (共5题；共38分)18. （8分） (2017·门头沟模拟) “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础 （1） 下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_;已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1（2） 贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体 写出该反应的离子方程式：_在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）  N2（g）+4NH3（g）保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_a容器内压强不随时间改变b单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3cN2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态d混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是_（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（任写一种）（3） 大气污染气的主要成分是SO2和NO2利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用