辽宁省2012-2013学年高一化学寒假作业10氧化还原反应新人教版必修1

作业 10氧化还原反应一、选择题 ( 本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分)1 双选题 下列有关氧化还原反应的途述不正确的是 ()A肯定有电子转移B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化D肯定有单质参加反应或生成2属于氧化还原反应的离子方程式是()2 CO2 H2OA CaCO3 2H=Ca232ClB 2Fe Cl 2=2FeC HCO H =CO H O322D Na2OH2O=2Na 2OH3下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2OMnO2B 2KClO3=2KCl 3O2C 2KMnO4=K2MnO4MnO2 O2通电D 2H2O=2H2 O24 双选题 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A 3Cl 26KOH=5KCl KClO3 3H2OB 2NO2NaOH=NaNO3NaNO2 H2OC SnCl4 2H2O=SnO2 4HClD NaOH HCl=H2O NaCl5海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO2 2H2O=2HBr H2SO4，下列说法正确的是()A Br 2 在反应中表现氧化性B SO2 在反应中被还原C Br 2 在反应中失去电子D 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol 电子6下列写法正确的是()17一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A 53B 54C 1 1D3 5二、非选择题 ( 本题包括 4小题，共39 分 )8(8 分 ) 反应 2KMnO 16HCl( 浓 )=2KCl2MnCl 5Cl2 8H O，Mn元素的化合价由422_价变为 _ 价，被 _； _元素的原子失去电子，被_；若参加反应的 HCl 是 73 g ，则被氧化的HCl 是 _g.9 (10 分 ) 阅读下列材料后回答问题一个体重 50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2 和 Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe 2 的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3 转化成 Fe2 ，有利于人体吸收2 32(1) 在人体中进行 Fe Fe的转化时，反应中的Fe发生 _反应，反应中的 Fe3 被 _(2) “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2”这句话说明，维生素 C 在这一反应中被 _ (3) 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸( 主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为_2_ ，离子方程式为_ 10 (9 分 ) 已知反应： SO3 H2O=H2SO4 Cl 2 H2O=HCl HClO 2F2 2H2O=4HF O222 2Na 2H O=2NaOHH 2222 2Na O2H O=4NaOH O22NaOH=NaSiO32 SiOH O上述反应中不属于氧化还原反应的有_( 填序号，下同) ； HO 被氧化的是2_， H2O 被还原的是 _，属于氧化还原反应，但其中的H2O 既不被氧化，又不被还原的是_ 11(12 分) 过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾， 3 1反应方程式为KCNH2O2H2O=A NH3 ( 已配平 ) ，请回答： ( 提示： KCN、 H2 O2)(1) 生成物 A 的化学式是 _(2) 该 反 应 是 否 是 氧 化 还 原 反 应 ？ _( 填 写 “ 是 ” 或 “ 否 ”)， 其 理 由 是_.若是，则被还原的元素是_作业 101选 BD从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，B 项错误；有化合价变化家长签字： _是氧化还原反应的重要特征，C项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，D 项错误2选 BA、C、D 三项都没有元素化合价的变化，B 项属于氧化还原反应的离子方程式3选 AA 项，氯元素既被氧化又被还原B 项氯元素被还原，氧元素被氧化，C 项锰元素被还原，氧元素被氧化D项氢元素被还原，氧元素被氧化01 5 4 3 54选 CD A 项， Cl 2KCl 、 KClO 3； B 项， NO2 NaNO2、 NaNO3. 以上两项的反应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应 4 4 1 211 11 2C 项， S nCl S nO； D 项， NaOH HCl =H2O42 1 1 Na Cl.C 、 D两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应5选 A在反应 Br 2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4 中，溴的化合价由0 1，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，SO2 中的硫的化合价由 46，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol Br 2 在反应中得到2 mol 电子6选 BA 中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等C 项双线桥应由反应物指向生成物 D 项，双线桥的起始位置不当7选 A由方程式可看出铵根中3 价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中5 价的氮原33子只有被还原为0 价的氮气 728解析： Mn元素化合价变化情况为：KMnO4 MnCl 2，化合价降低，被还原氯元素的10化合价升高，被氧化据16HCl 5Cl 2 知，被氧化的HCl 占参加反应的HCl 的 16，则被氧化10的 HCl 的质量为： 73 g × 16 45.625 g.答案： 7 2还原 Cl 氧化 45.6259解析： (1)Fe 2 Fe3 时， Fe2 失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3 Fe2 时，Fe3 得到电子，化合价降低，被还原(2) 维生素 C 使 Fe3 还原成 Fe2，说明维生素C 失去电子，化合价升高，被氧化(3) 铁粉与盐酸反应的化学方程式：2Fe 2HCl=FeCl2H2，离子方程式： Fe 2H =Fe H 2答案： (1) 氧化还原 (2) 氧化2 H2(3)Fe 2HCl=FeCl2 H2 Fe 2H=Fe10解析：反应、中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应其中，反应中，反应物H O中2的氢、氧元素的化合价都未改变，则H O 既不被氧化，又不被还原；反应中H O 中的 222价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H O被还原2答案： (1) 11解析：