青海省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

青海省2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 近年来，科学家在海底发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是（ ） 甲烷属于烃类在相同条件下，甲烷的密度大于空气甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源A .     B .     C .     D .     2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色    B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色    C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失    D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色    3. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4 ， 可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（ ）A .     B .     C .     D .     4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（ ） A . 酯化反应    B . 乙烯与溴水的反应    C . 苯的硝化反应    D . 苯与液溴的反应    5. （2分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸    B . 弱酸    C . 强碱    D . 弱碱    6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化7. （2分） (2018·南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大8. （2分） (2018高一下·北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+    B . 正极发生的是氧化反应    C . 一段时间后，溶液的pH减小    D . 一段时间后，铜片的质量增加    9. （2分） (2016·连江模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实 验现 象结 论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ， 振荡、静置溶液下层呈紫红色I还原性强于ClB向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）A . A    B . B    C . C    D . D    10. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液11. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A .     B . Fe3+    C .     D .     12. （2分） 为了配制c（NH4+）和c（Cl）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量H2SO4适量的NaCl适量的氨水A .     B .     C .     D .     13. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A . 只有    B . 只有    C . 只有    D . 只有    14. （2分） 准确移取20.00  mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定    B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大    C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定    D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小    15. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量16. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8×103 mol/(L·s)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)17. （2分） (2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 常温下，PbI的Ksp为2×10-6B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D . 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×101818. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液19. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态    B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大    C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大    D . 达到平衡时，反应放出的热量可达     20. （2分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生二、 填空题 (共2题；共13分)21. （5分） (2016高一上·腾冲期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应_（2） 碳酸氢钠与盐酸的反应_（3） 盐酸与碳酸钙的反应_（4） 铁与稀硫酸的反应_（5） 硫酸与氢氧化铜的反应_ 22. （8分） 根据问题填空:（1） 溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用_或_来测量得到（2） 某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、_、_如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；如何判断滴定到达终点_根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（m