【新教材】高考化学大一轮复习【16】元素周期律和元素周期表题组训练含答案

新教材适用·高考化学高考化学大一轮复习 5.16 元素周期律和元素周期表题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一元素周期表结构的考查1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()解析：本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出C符合题意。答案：C题组二元素周期表中元素性质的考查22012年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：以第118号元素(尚未发现)为参照，可知第114号和第116号元素均在第7周期，分别位于第A族和第A族，故A、B正确。由于第6周期中第A族的铅和第A族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属元素，故C错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确。答案：C3如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是7解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其为最左边一族，就不会有B；A若为氦元素，则其为最右边一族，那么不应有C。既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2。由表中位置关系可知D、E原子序数之差可能是8、18或32，即B正确；又知B、D原子序数之差应大于8，D正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C正确。答案：A题组三元素性质的直接判断4下列是周期表中的某些元素。(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_(填序号)。a最外层电子数都大于4b最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_(填序号，不定项选择)。a分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pHb将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价c将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是_(填序号，不定项选择)。aP、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药bSi、Ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了117号元素。试分析，若制得117号元素(位置见图)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。解析：根据表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。答案：(1)b(2)b、c(3)a、b(4)金属题组四“原子半径、元素化合价”规律应用5根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期A族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析：只有2价，可知为氧。只有1价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为A族元素，由原子半径关系可知为磷，为氮。的最高化合价为7，则为氯(氟无正价)。为A族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性，A正确；B中应位于第二周期A族；C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物；元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。答案：A6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB离子半径：T2>X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD单质与氢气化合的难易程度Z>T解析：根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案：B题组五元素性质递变规律的实验探究7某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 mol·L1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 mol·L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。_。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。答案：(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液(3)实验方案实验现象有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定0.1 mol·L1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。题组六“位、构、性”之间的关系82012·江苏单科短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX解析：由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为O；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于O，可知Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与O属于同一主族，则W为S。A项，非金属性：O>S，故热稳定性：H2O>H2S；B项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4>H2SiO3；C项，XY(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键，D项，原子半径：rMg>rSi>rS>rO。答案：AD9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出X为氮元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值是8，正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。答案：A12013·天津理综卷下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：A中H元素与A族元素形成共价化合物，