山东省烟台市2024届高三一模化学试题（解析版）
2024年高考诊断性测试化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65 Br 80 Hf 178一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”B. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品C. 二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池D. 规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养【答案】D【解析】【详解】A煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，A错误；B供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，B错误；C高纯硅可用于制作光感电池，C错误；D苯甲酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，D正确；故选D。2. 下列实验室中的做法错误的是A. 液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封B. 酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁C. 向氨水中逐滴加入硝酸银溶液制备银氨溶液D. 乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度计水银球插入液面以下【答案】C【解析】【详解】A溴单质易挥发、Br2可以腐蚀橡胶，因此液溴保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封，A正确；B酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待测液充分反应，应用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以使粘在内壁的待测液完全反应，故B正确；C向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至产生的沉淀恰好溶解，即可得到银氨溶液，故C错误；D乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为控制反应温度迅速升温至170，温度计水银球插入液面以下，故D正确；故选：C。3. 下列各组分子空间构型和极性均相同的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】【详解】A空间构型为直线形分子，是非极性分子；空间构型为V形分子，是极性分子，故不选A；B分子空间构型为平面三角形，为非极性分子；分子空间构型为三角锥形，为极性分子，故不选B；C和分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，故选C；D中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子；中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，故不选D；选C。4. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是A. 简单离子半径：W<Z<MB. 第一电离能：W<Y<ZC. 该离子液体的阴、阳离子均含有配位键D. 中Z的杂化方式为【答案】D【解析】【分析】依据结构可知X形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子结构为3s23p1，M的价电子结构为3s23p5，该阴离子应该为AlCl，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。【详解】AAl3+、N3-均为10电子微粒，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，依据序大径小的规律可知N3-Al3+，因此简单离子半径Al3+N3-Cl-，故A正确；BW为Al，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能AlCN，故B正确；C由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故C正确；DNH5应该为NH4H，其中NH中N的价层电子对数为4，其杂化方式为，故D错误；故选D。5. 下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是A. 用饱和溶液鉴别溶液和溶液B. 用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有C. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气D. 向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的溶液检验氯元素【答案】A【解析】【详解】A饱和溶液和溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和溶液和溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，故A正确；B溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有，故B错误；C溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I-氧化为I2，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和溴蒸气，故C错误；D鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误；故选A。6. 中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是A. 所有碳原子可能共平面B. 含有3种官能团C 能发生氧化、加成、取代和还原反应D. 1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4mol【答案】A【解析】【详解】A该结构中含有酮羰基的六元环上存在两个直接相连的饱和碳原子，为sp3杂化，空间构型为四面体形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；B从其结构可知分子中含有羟基、酮羰基、醚键3种官能团，故B正确；C分子中含有羟基能发生氧化反应，含有苯环、酮羰基可发生加成、还原反应，苯环上羟基邻、对位氢原子可发生取代反应，故C正确。D分子中含有酚羟基，且苯环上羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol该化合物和溴水反应，最多消耗4molBr2，故D正确；故答案为：A。7. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢可能机理如图所示。下列说法错误的是A. 氨硼烷中不含 键B. 氨硼烷水解的最终产物为和C. 固态氨硼烷为分子晶体D. 用代替作反应物，有生成【答案】D【解析】【详解】A氨硼烷中N和B原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，只含键，不含 键，A正确；B由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到和，B正确；C固态氨硼烷中只存在范德华力，属于分子晶体，C正确；D由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用代替作反应物，有生成，D错误；故选D。8. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是A. 可用酸性溶液检验粗品中的环己烯B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等【答案】A【解析】【详解】A环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；B饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；C环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确；D操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D正确；答案选A。9. 科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是A. 反应过程中Ni的化合价发生了变化B. 反应和均为取代反应C. 该过程中反应的活化能最大D. A的化学式是【答案】D【解析】【详解】A由图可知，Ni连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了变化，故A正确；B对比反应和的反应物和产物可知，反应和均为取代反应，故B正确；C限速步骤是光催化反应，说明反应速率最慢，活化能最大，故C正确；D反应为取代反应，结合原子守恒可知A的化学式是，故D错误；故选D。10. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许通过。下列说法错误的是A. 放电时，0.6mol 参加反应，理论上负极减少13gB. 充电时，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少87gC. 放电时的总反应：D. PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电【答案】B【解析】【分析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2+2H2O，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入KI后，发生反应MnO2+3I-+4H+=Mn2+I+2H2O，I+2e-=3I-，碘离子为催化剂。【详解】A加入KI后，I-与剥落的MnO2反应生成的I，发生反应为MnO2+3I-+4H+=Mn2+ I+2H2O、I+2e-=3I-，如有0.6molI-参加反应，需得到电子0.4mol，理论上负极Zn减少0.2mol，质量为13g，A正确；B则充电时阳极电极反应式为3I-2e-= I、Mn2+2H2O-2e-= MnO2+4H+，电路中每通过2mol ，阳极区溶液减少的质量小于1molMnO2的质量，小于87g，B错误；CZn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e-+4H+ =Mn2+2H2O，放电时的总反应为MnO2+Zn+4H+= Zn2+ Mn2+2H2O，C正确；DPBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池，减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电，D正确； 故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作及现象结论A向粉末中滴加1盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：苯酚B向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，溶液变蓝氧化性：C分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D在20和40时，用pH计测得0.1溶液的pH分别为9.66和9.37的水解常数：A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A向粉末中滴加1盐酸，产生的CO2中混有HCl气体，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，不能说明酸性：苯酚，故A错误；B向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1溶液，NO在酸性条件下也能将I-氧化为I2，则溶液变蓝不能说明氧化性：，故B错误；CFeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C正确；D升高温度，促进了水的电离，溶液中c(H+)增大，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40)>
