山东省德州市实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题（原卷版）

2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Al：27 Ca：40 Cl：35.5 S：32注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1. 化学与生活密切相关，下列操作或现象及解释均正确的是选项操作或现象解释A干燥的氯气可使有色鲜花褪色氯气具有漂白性B为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用纯碱作膨松剂纯碱热稳定性差产生CO2C漂白液与洁厕剂(含盐酸)混合使用漂白效果更好漂白液中的NaClO与洁厕剂中的盐酸反应生成HClO，使漂白效果增强DNa2O2用于潜水艇和消防员呼吸面具Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2A. AB. BC. CD. D2. 了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的是A. 依据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C. 纯净物可分为电解质和非电解质D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. NaHSO4Na+H+SOB. Fe2(SO4)32Fe2+3SOC. KClO3K+Cl-+3O2-D. NaHCO3Na+H+CO4. 下列应用或事实与胶体聚沉无关的是河流入海口处易形成三角洲；一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；清晨密林中可以看见一缕缕光束；A. B. C. D. 5. 下列物质的分类正确的是选项ABCD电解质NaOHNa2CO3盐酸CO2混合物漂白粉冰水共存物液氯碱石灰碱性氧化物CaOAl2O3Na2O2CaO酸HNO3CH3COOHNaHSO4HClOA. AB. BC. CD. D6. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是A. 钠、过氧化钠及氢氧化钠长时间露置于空气中最终都会变成Na2CO3B. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D. 向碳酸钠溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红色7. 下列关于氯气及其化合物性质的描述中，正确的是A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色C. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 漂白粉失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子常温常压下，32g O2含有的分子数约为6.02×10232mol CO2的摩尔质量为88g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为2mol2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAA. B. C. D. 9. 下列实验装置或实验方法能达到实验目的的是 A. 装置用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B. 装置用于除去CO2中的HCl气体C. 装置用于证明C12没有漂白性，HClO有漂白性D. 装置用于氢氧化铁胶体的提纯10. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是A. 装置的连接顺序为乙丙甲丁B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气体积大于11.2L(标准状况)二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，选错不得分，漏选得2分，共20分)11. 化学是以实验为主自然科学，实验操作有严格的规范。下列实验操作的描述错误的是A. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，用玻璃棒不断搅拌并继续煮沸至溶液呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体B. 配制一定体积某浓度的稀硫酸，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶并定容，所配溶液浓度偏大C. 容量瓶检漏方法：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180°，再倒转，看是否漏水D. 用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1浓硫酸，配240mL 2mol·L-1稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸26.1mL12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈C. 滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO313. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组探究Na2O2与H2O的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O214. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述陈述A小苏打可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将过氧化钠加入石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和漂白性物质对，对，有C明矾可用于净水明矾溶于水后，生成具有很大表面积的氢氧化铝胶体微粒对，对，有D金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠对，对，有A. AB. BC. CD. D15. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法错误的是A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3B. Oa段反应的化学方程式为：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1D. 标准状况下，通入CO2的体积为44.8L第II卷(非选择题)(共60分)16. .有以下物质；石墨铁蔗糖一氧化碳氯化铁固体碳酸氢钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸熔融氯化钠液态氯化氢（1）能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。.回答下列问题：（2）0.5mol水中含有_个水分子；9g水与_g硫酸所含的分子数相等。（3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_。（4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_。（5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_。（6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_。17. 常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究与反应原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的与不反应，湿润的能与反应。回答下列问题：（1）实验开始前应先进行的操作是_。（2）装置中加入试剂的最优方案是_(填字母)。A稀盐酸 B稀硫酸 C小苏打 D石灰石装置中发生反应的化学方程式为_。（3）探究过程如下：先打开关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。然后打开，关闭进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是_，若要观察到木条复燃现象，对装置的改进措施为_。18. 实验室欲配制480mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A. 溶液中的物质的量B. 溶液的物质的量浓度C. 溶液的密度D. 溶液中的数目（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是_。（3）如图所示的实验操作的先后顺序为_。如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是_。（4）从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为_。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_。A. 容量瓶内原来存有少量的水B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C. 定容时俯视刻度线D. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)19. 某碳酸钠()固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。（1）方案1：操作x的名称是_。溶液B中所含的金属阳离子有_。该方案中，需测量的物理量有_。（2）方案2：利用如下图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是_。（3）方案3：称量mg样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为ng。则样品中碳酸钠的纯度=_(用代数式表示)。已知：，20. FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3.已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气回答下列问题：（1）装置C的作用是_；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl3不纯，是_。（3）装置F中发生反应的化学方程式为_。（4）称取收集器中粗产品m g配制成100 mL溶液，进行FeCl3纯度的测定(粗产品中的杂质不参与反应，已知：)。取10 mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I2(已知：2FeCl3+2KI = 2FeCl2 +2KCl +I2)，生成的I2恰好与V mLc