中国石油大学远程教育普通化学2013年第二阶段在线作业

第二阶段在线作业第二阶段在线作业第 1 题 在相同浓度的 Pb2、Ba2+（均为 0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入 K2CrO4 溶液（溶 液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是 。已知 Ksp(PbCrO4)= 2.8×1013，Ksp(BaCrO4) =1.17×1010。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀第 2 题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向， 对于反应 2AgCl + CrO42Ag2CrO4 + 2Cl，Ksp（AgCl）1.56×1010，Ksp（ Ag2CrO4 ） 9.0×1012，则标准态下该反应应向 方向进行。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：沉淀转化第 3 题 向带有 PbCl2 沉淀的饱和溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，则 PbCl2 的溶解度将 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第 4 题 25时，Mg(OH)2 的 K sp 为 1.2×1011，在 0.01mol · L1 的 NaOH 溶液中的 溶解度为 。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：AB2 型溶解度计算第 5 题 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正 确的是（ ）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应和原电池第 6 题 对原电池（）Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随 反应的进行，电动势将（ ）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势第 7 题 在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最 强的还原剂为 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂第 8 题 反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电 动势为 0.46V， (Zn2+ / Zn ) =0.76V, 则 pH 值为 。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第 9 题 现有原电池（）Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据原电池符号写氧化还原反应第 10 题 反应 Ag（0.01mol/L） Fe2+（1.0mol/L）AgFe3+（1.0mol/L）的反应 方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799 V， (Fe3+ / Fe2+ ) =0.771 V您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据氧化还原反应写原电池符号第 11 题 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半， 而 E 值增加的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第 12 题 将下列两个反应设计成原电池： Zn + Cd2+= Zn2+ + Cd-； 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ， 两电池标准电动势的关系为 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：利用吉布斯函数的关系推导第 13 题 已知原电池：(？)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1) CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加 ZnSO4 溶液 的浓度，电池电动势 ；往 CuSO4 溶液中通入 H2S， 电池电动势 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第 14 题 在 298 K 下，若使电池 （-）Pt | H2(g，p1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第 15 题 难溶电解质 AgCl（s）在 中溶解度最小。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第 16 题 下列电对中，若降低 pH 值，其氧化性改变 的是 。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第 17 题 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第 18 题 电对 H+/H2，其电极电势随溶液的 pH 上升 而 ；电对 O2/OH-，其电极电势随溶液的 pH 上升而 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第 19 题 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极 的是 。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极种类的书写规则第 20 题 若计算得到电池反应的电池电动势为负值， 表示此电池反应是 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应方向的判断第 21 题 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀的判断第 22 题 下列原电池符号正确的是 。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池符号的书写规则第 23 题 已知原电池反应：Cu (s) + Cl2 (g) ？Cu2+ (aq) + 2Cl- (aq)？。？当增大 Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_；当增大 Cu2+ (aq) 浓度，原电池的电动势变 _。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第 24 题 有一组成为 A2B 的难溶强电解质，若在水溶 液中达沉淀溶解平衡时 c(A+)=x mol·L-1，c(B2- )=y mol·L-1，则 A2B 的标准溶度积常数= 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：溶度积第 25 题 若计算得到电池反应的电池电动势为负值， 表示此电池反应是 。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池与反应方向第 26 题 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度 将 ，溶液的 c（H+）将 ，弱碱的解离常数 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：稀释定律第 27 题 在温度 T 时，某反应的速率常数 k 为 4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：反应级数的判断和半衰期第 28 题 根据酸碱质子理论，HPO42、H2O 的共轭 碱分别是 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：酸碱质子理论第 29 题 已知反应 A + H2B+ = HA + HB 标态下向 右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ， 较强的碱是 。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：酸碱质子理论第 30 题 一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W，则(Q+W) _0。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：热力学第一定律第 31 题 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该 电对氧化态的氧化能力越强。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的大小与优化还原反应性能的判断第 32 题 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势与方程式写法无关，平衡常数则与方程式写法有关第 33 题 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标 准平衡常数均为零。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准电动势不能用来判断反应是否已经达到平衡第 34 题 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标 准溶度积常数。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准容度积的概念第 35 题 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负 极发生氧化反应。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池中正负极的化学反应第 36 题 在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第 37 题 在一定温度下，原电池的标准电动势只取决 于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准电动势第 38 题 CaCO3 和 CaF2 的标准溶度积相近，两者在 水中的溶解度（mol·L-1）相近。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度第 39 题 同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解 度 S 越小。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度第 40 题 已知在一定的温度下，CdCO3 的标准溶度积 为 4.0×10-12，Cd(OH)2 的标准溶度积为 3.2×10- 14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为 CdCO3Cd(OH)2。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度作业总得分：20.0作业总批注