探究实验的解题技巧

探究实验的解题技巧探究实验的解题技巧探究实验的方法及解题技巧 收藏到 QQ 书签 作者：admin 点击： 344 次 成绩不理想？【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法！高一入口，高二入口，高三入口 一. 教学内容：探究实验的方法及解题技巧四. 教学过程（一）化学实验方案设计的原则科学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造对照性的原则。要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。等量性的原则。所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的单因子变量原则。对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。（二）化学实验方案设计的基本思路（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。（4）记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。（5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。（三）化学实验方案设计的规律和方法（1）思考问题的顺序： 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如 Al2S3、AlCl3、Mg3N2 等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生除杂质干燥主体实验尾气处理。（2）仪器连接的顺序： 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右” ；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出” ；干燥管除杂质时“大进小出”等。（3）实验操作的顺序： 连接仪器。按气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理顺序连接好实验仪器。 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。 装药品进行实验操作。（4）全方位思考的问题检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2 等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用 H2、CO 等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯） ，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜） ；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生 CO，再用 CO 还原 Fe2O3，实验时应首先点燃 CO发生装置的酒精灯，生成的 CO 赶走空气后，再点燃加热 Fe2O3 的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的 Fe 再被空气中的 O2 氧化，并防止石灰水倒吸。冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气） ，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。防止倒吸问题。具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化” ，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。（四）化学实验方案评价科学性：实验原理、操作程序和方法是否正确安全性：用药及操作是否安全，环境保护问题是否得到解决可行性：是否满足中学现有的实验条件简约性：装置要尽量简单、步骤要尽量少、药品用量要尽量少、时间要尽量短。环保性：有毒有害物质是否经过处理。经济性：原料用量要尽量少，价格要尽量便宜化学实验设计是一个系统问题，我们应该首先知道实验设计的目的、题型和要具备的知识方法；其次，复习时要求动手写（写方案、写步骤、写现象、写原因、写结论等） 、重点做（做系列实验） 、仔细观察（观察现象） 、学会表述（说现象、说原理） ；三是要有几份配套练习题，通过训练，理论联系实际，在实验操作中来加强对实验理论的理解，同时又用实验理论知识来指导自己的实验设计，在复习中将两者有机地结合起来，扎扎实实搞好实验设计。（1）准确地把握实验目的（2）利用已学知识，分析如何实现这个目的 ?D?D 实验原理（3）结合实验材料，初步确定设计对策 ?D?D 实验方案4、探究实验的解答注意点：（1）细心审题是关键：目的、原理要画出。（2）认真分析是核心：原理分析 材料分析 变量分析 结果分析（3）正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验题的得分率。5、实验基本操作中的先后顺序：在化学实验中，操作和滴加试剂顺序的先后，对实验的成功有着至关重要的作用。现将常见的实验中先后顺序总结归纳如下：制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（或）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。点燃可燃性气体（、等） ，应先检验纯度，然后点燃。用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。组装装置时遵循：从左至右，由下而上的原则。取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入浓，并不断搅拌。气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。6、注意几种常见的实验操作如：过滤、萃取与分液、蒸馏与分馏、蒸发结晶与蒸馏浓缩、酸碱中和滴定等，以及常见气体的制备原理及装置图：如：O2、H2、CO2、SO2、NH3、Cl2、CH2CH2、CHCH等。7、掌握几种常见离子的检验方法：如：阴离子中的Cl、Br、I、SO42、CO32、S2、SO32、NO3等的检验；阳离子中的Ba2、Ag、NH4、Na、K、Al3、Fe2、Fe3等的检验。8、几种常用的干燥剂的使用范围：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷等。【典型例题】例 1、用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是：A、将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B、将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D、在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C例 2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案：ABC例 3、为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 NaC03 溶液；加过量 BaCl2 溶液A、 B、 C、 D、答案：CD例 4、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。（2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管 a 中所发生的所有反应的化学方程式 ， 。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象？请依次逐一写出 。（4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：。（5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？ 。答案 ：（1）把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管 b 中。（2）3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2O 2NOO22NO2（3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。试管 a 上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。试管 a 中的溶液由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反应完。（4）由于反应开始时产生的 NO 和试管 a 上部空气中的 O2 作用生成NO2；NO2 易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。（5）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。例 5、用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.l mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒