（高三化学试卷）-1542-江苏省高三上学期第一次质量检测化学试题

无锡市第一中学度高三第一学期质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-355 Fe-56 的说法正确的是（ ） A浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量 HCl 气体 B钠是活泼金属，可用电解 NaCl 溶液的方法获得金属钠 C碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 D在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图 1 图 2 图 3 图 4 A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 5下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中 CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入 Ba（NO3）2溶液6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2O C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2O D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3 B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32 C由水电离出 c（OH）1×10-12 mol·L-1的溶液：K、HCO、Na、Cl 3D滴入 KSCN 溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，056 L 丙烷中含有共价键的数目为 02NA B常温常压下，64 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 02NA C一定条件下，56 g 铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 02NAOCH3OCOHCH(CH3)2D常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH离子数为 02NA 9CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ） ACl2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3 D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 10一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应 的说法正确的是（ ） A反应中 MnO2是还原剂 BAg 的还原性比 Na2Mn5O10强 C该反应中 MnO2具有催化作用 D每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ） A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质 C用饱和 Na2CO3溶液可将 BaSO4转化为 BaCO3，说明 Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3） D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有 SO42-12有机物 M 的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ） AM 中含有手性碳原子 BM 中所有碳原子均可能在同一平面 CM 可以发生加成、取代、消去等反应 D1mol M 常温下最多可以与 3 mol NaOH 反应 13将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀 H2SO4和稀 HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属 粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ） A反应过程中不可能产生 H2 B剩余的金属粉末中一定有铜 C往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中： c（NH4HSO4） > c（NH4）2SO4> c（NH4Cl） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） C10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3） D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA） c（A2） 15 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去） ， 下列说法正确的是（ ）A若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3 B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3C若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为硫化氢D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2第卷 非选择题（共 80 分）16 （10 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的 尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式） 。 17 （12 分）利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H196 kJ·mol-1。 （1）该反应的平衡常数表达式为 K= ；某温度下该反应的平衡常数K10/3，若 在此温度下，向 100 L 的恒容密闭容器中，充入 30 mol SO2（g） 、160 mol O2（g） 和 30 mol SO3（g） ，则反应开始时 v（正） v（逆） （填“”、 “”或“”） 。 （2）一定温度下，向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 20 mol SO2和 10 mol O2， 达到平衡后体积变为 16 L，则 SO2的平衡转化率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母） 。A保持温度和容器体积不变，充入 10 mol O2 B保持温度和容器内压强不变，充入 10 mol SO3 C降低温度 D移动活塞压缩气体 （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入 SO2电极的电极反应式 。 （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入 SO2和水的质量比为_ _。 18 （13 分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118 号元素。ABCGFK催化剂DA H2OEA 放电DHSO2NaOHIHClJ已知： A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单 质（部分反应的产物未列出） 。请回答下列问题： （1）D 的化学式为 ；F 的电子式为 。 （2）A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产 的反应原理之一。 （3）E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为 。 （4）B 和 C 反应的化学方程式为 。 （5）J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J 生成 K 的离子 方程式 。 19 （15 分）PTT 是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作 为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中 A、B、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生 成 224 L H2（标准状况） 。请回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称为 ，B 的结构简式为 。 （2）由物质 C 与 D 反应生成 PTT 的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）分子式为 C4H6O、与 A 互为同系物的同分异构体有 种。 （4）请补充完整下列以 CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备 CH3CH（OH）COOH 的合成路线流程图（须注明反应条件） 。CH2=CHCH3Cl2CH3CHCH2Cl ClPTT催化剂DO2CH2=CHCH3 催化剂A (C3H4O)H2O催化剂B (C3H6O2)H2NiC (C3H8O2)KMnO4(H+)CH3CH3气体隔膜气体隔膜 (仅不允许气体通过仅不允许气体通过)20 （15 分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 110，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60时反应制得。某学生 拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。（1）A 中反应产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B 也必须添加 温度控制装置，应该是 装置。 （3）反应后在装置 C 中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于 38时析出晶 体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2的溶解 度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含 量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10 mL，稀释成 100 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤 2：调节试样的 pH20，加入足量的 KI 晶体，静置片刻； 步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。 （已 知 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI） 滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。 原 ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示） 。 21 （15