（高三化学试卷）-1546-江苏省宿迁市剑桥国际学校高三上学期12月月考试题 化学

宿迁市剑桥国际学校届高三上学期宿迁市剑桥国际学校届高三上学期 1212 月月考试题月月考试题化学化学（考试时间：（考试时间：100100 分分 试卷满分试卷满分 120120 分）分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第第卷卷( (选择题选择题 共共 4040 分分) ) 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下 列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A.加大清洁能的开发利用，提高资的利用率 B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2.下列化学用语使用正确的是AMg2+结构示意图： B含 18 个中子的氯原子的核素符号：Cl17 35CNH4Cl 的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5NA B. 常温常压下，28 g C2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NA C.常温下，20 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH离子数为 0.2NA D. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA 4用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A区别苯和甲苯 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C检验 CH2=CHCHO 中含碳碳双键 D区别 SO2和 CO2 5下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH 固体图 1碱石灰CFe煤油NaOH 溶液图 2图 4水Cl2NaOH 溶液图 3A用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2 C用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 6海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资等（如下图所示） 。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：24Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸7向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol·L1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa 曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3 2Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD原混合溶液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1223 28根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 12C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3 B.向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3 4 3=C用过量冷氨水吸收 SO2：SO2NH3·H2O=HSONH 3 4 D 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O 3 10.下列有关说法正确的是 A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C.100 mL pH3 的 HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气多， 说明 HA 的酸性比 HB 的弱 D.已知 II2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 3 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个或两个分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小 题就得题就得 0 0 分。分。 11.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍 半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说 法不正确的是 A.化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色 B. 化合物分子中含有 5 个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及 加成反应 D. 检验化合物是否含化合物可用 Br2的 CCl4溶液 12. 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素，B 元素有 3 种同位素 B1、B2、B3，B3原子的质量数是 B1的 3 倍，C 是非金属性最强的元素，D 和 C 可以 形成 DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E 元素原子的最外层电子数比内层 电子总数少 6 个。下列说法正确的是 A.离子半径：D>C B.EA2是光导纤维的主要成分 C.A 和 B 可以形成原子个数比 11 的化合物 D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl 溶液中，pH 的 大小关系：>> B. 常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7： c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH) C.常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107 mol·L123 D.物质的量浓度之比为 12 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO) 32314为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的成分中含有 NH、Fe2、SO 4和 H2O，下列实验叙述中不正确的是24A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的 成分中含有结晶水 B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石 蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH 4 C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显 血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2 15.T1时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 A 气体和 B 气体，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间 /minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20 100.50 300.20 下列说法正确的是 A.前 10 min 内反应的平均速率为 v(C)0.050 mol·L1·min1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.50 mol A 气体和 0.60 mol B 气体， 到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 8080 分分) ) 16 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）反应 I 的化学方程式为： 。 （3） “灼烧”时发生反应的化学方程式： 。 （4）已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出 SO2，其离子方程式为： 。 （5）副产品 X 的化学式是 。 （6）为了减少产品 Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比 约 为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号） 酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸 17. (15 分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物 C 的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。 (2) 反应中属于加成反应的是_(填序号)。 (3) 写出同时满足下列条件的 A 的同分异构体结构简式：_。NaCl 溶液副产品 X结晶NH3、CO2反应 I反应 II加热NH4Cl 溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧空气H2O黑色固体硫酸. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种； . 与 FeCl3溶液发生显色反应； . 能发生银镜反应。 (4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物 F(分子式为 C21H27O3N)。F 的结构简式为 _。(5) 化合物 3 羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试 剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH溶液18. (12 分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2气 体，再用水吸收该气体可得 ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当， 副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响 ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取 的措施是_。 (2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被 ClO氧化成 SO，请写出 324 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： _。 (3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡